Adolygu Cemeg: TGAU Y Gwyddorau (Dwyradd) · dysgu o 2026 · dyfarniad cyntaf 2028
Mae'r canllaw hwn ar gyfer y cymhwyster a addysgir o 2026, a ddyfernir gyntaf yn 2028. Mae'r dudalen yn dangos gofynion Cemeg ynghyd â sgiliau cyffredin ac Uned 7; dewiswch wyddor arall uchod i newid y cwmpas.
Cod cymhwyster: 3455CD
Manylion y cwrs
Asesiad Chwe arholiad ysgrifenedig 75 munud: Unedau 1–3 â 56 marc a 14.3% yr un; Unedau 4–6 â 64 marc a 15.7% yr un. Dau o dri ymholiad allanol yn Uned 7, sy’n cyfrannu 10%. Unedau 1–3 ar gael gyntaf yn haf 2027; dyfarniad llawn cyntaf yn haf 2028.
Ticiwch bwynt ar ôl ei adolygu. Caiff y cynnydd ei gadw ar y ddyfais hon yn unig; nid yw’n mesur meistrolaeth.
Canllawiau cwrs wedi’u hadolygu
Pwyntiau adolygu, gyda’r esboniad wrth eu hochr
Agorwch bwynt i ddarllen beth i’w wybod, sut i’w ddefnyddio mewn asesiad, esboniad mewn iaith syml a hunanwirio. Mae’r atebion yn aros ynghudd nes i chi ddewis eu dangos.
Opsiynau a ffynhonnell
Haen Uned 1
- Sylfaen
- Uwch
Haen Uned 2
- Sylfaen
- Uwch
Haen Uned 3
- Sylfaen
- Uwch
Haen Uned 4
- Sylfaen
- Uwch
Haen Uned 5
- Sylfaen
- Uwch
Haen Uned 6
- Sylfaen
- Uwch
Dewiswch bob opsiwn cwrs perthnasol cyn cyfrif y gofynion sydd wedi’u hadolygu.
Nid oes esboniadau wedi’u cwmpasu’n llawn ar gyfer y dewisiadau hyn eto. Mae’n bosibl y bydd cymorth rhannol isod. Defnyddiwch y fanyleb swyddogol a chyngor eich athro neu athrawes.
Nid oedd modd cadw’r cynnydd yn y porwr hwn. Bydd eich ticiau’n aros ar gyfer y dudalen hon yn unig.
Grŵp testun
Uned 2 · 2.1 · Adeiledd Atomig a Mater
- Craidd
Cwmpas: Craidd · Testun 2.1 (core)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mewn solid mae gronynnau'n agos ac yn dirgrynu o amgylch safleoedd sefydlog. Mewn hylif maent yn agos ond yn gallu symud heibio i'w gilydd. Mewn nwy maent yn bell oddi wrth ei gilydd ac yn symud yn rhydd. Nid yw'r gronynnau eu hunain yn chwyddo pan wresogir sylwedd.
- Ymdoddi yw solid → hylif, berwi yw hylif → nwy, cyddwyso yw nwy → hylif a rhewi yw hylif → solid. Mae gwresogi'n trosglwyddo egni i'r sylwedd; gall gronynnau oresgyn grymoedd rhyngddynt a symud yn fwy rhydd. Mae oeri'n tynnu egni allan. Yn ystod newid cyflwr sylwedd pur ar bwysedd cyson, defnyddir yr egni i newid y trefniant, nid i godi'r tymheredd yn barhaus.
- Mae elfen yn cynnwys atomau ag un rhif atomig. Mae symbol cemegol yn dechrau â phriflythyren, gyda llythyren fach os oes ail lythyren: H yw hydrogen, He yw heliwm. Nid yw H₂ ac O₂ yn gyfansoddion, gan mai un elfen yn unig sydd ym mhob un.
- Yn y model atomig ar gyfer y cwrs, mae protonau a niwtronau mewn niwclews bach canolog ac electronau mewn plisg o'i gwmpas. Masau cymharol: proton 1, niwtron 1, electron tua 1/1840. Gwefrau cymharol: proton +1, niwtron 0, electron −1. Nid yw màs electron yn union sero.
- Rhif atomig yw nifer y protonau, a rhif màs yw nifer y protonau a'r niwtronau. Mae atom niwtral yn cynnwys yr un nifer o brotonau ac electronau, felly mae'r gwefrau'n canslo. Isotopau yw atomau o'r un elfen â'r un nifer o brotonau ond niferoedd gwahanol o niwtronau.
- Aᵣ yw màs cyfartalog atom elfen o'i gymharu ag 1/12 màs atom carbon-12. Mae'n cynnwys effaith cyfrannau'r isotopau ac nid oes uned ganddo; nid yw Aᵣ degol yn golygu bod gan atom unigol ffracsiwn o niwtron.
- Mae moleciwl yn cynnwys dau atom neu fwy wedi'u huno'n gemegol. Mae cyfansoddyn yn cynnwys dwy elfen neu fwy wedi'u huno'n gemegol mewn cymhareb benodol. Nid yw pob cyfansoddyn yn foleciwl ar wahân: gall fformiwla ïonig ddangos cymhareb ïonau mewn adeiledd mawr.
- Mae modelau atomig wedi newid wrth i dystiolaeth newydd ddod i'r amlwg, o fodelau cynharach heb niwclews i fodelau â niwclews ac electronau. Mae'r model plisg yn ddefnyddiol ar gyfer y cwrs, ond nid yw'n llun ar raddfa o gylchoedd caled y mae electronau'n eu dilyn.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Defnyddiwch dymheredd ac ymdoddbwynt/berwbwynt ar yr un pwysedd i bennu cyflwr. Mewn enghraifft wedi'i llunio gydag ymdoddbwynt 20°C a berwbwynt 80°C, mae'r sylwedd yn solid ar 10°C, yn hylif ar 50°C ac yn nwy ar 100°C. Wrth yr union dymheredd newid cyflwr gall dau gyflwr fod yn bresennol.
- Cyfrifwch ronynnau isatomig: protonau = rhif atomig; niwtronau = rhif màs − rhif atomig; electronau mewn atom niwtral = protonau. Mae atom ²³Na â rhif atomig 11 yn cynnwys 11 proton, 12 niwtron ac 11 electron. Peidiwch â chyfnewid rhif màs am Aᵣ o'r tabl cyfnodol.
- Dehongli fformiwlâu a diagramau: mae CO₂ yn cynnwys un atom carbon a dau atom ocsigen ym mhob moleciwl. Mae 2CO₂ yn cynrychioli dau foleciwl, felly dau atom carbon a phedwar atom ocsigen. Nid yw newid yr isysgrif yn ffordd o gydbwyso hafaliad.
- Fformiwlâu ïonig: defnyddiwch wefrau'r ïonau a roddir i wneud cyfanswm y wefr yn sero. Mae Ca²⁺ angen dau Cl⁻, felly CaCl₂; mae Al³⁺ ac O²⁻ yn rhoi Al₂O₃. Gyda NH₄⁺ a SO₄²⁻, defnyddiwch (NH₄)₂SO₄; mae'r cromfachau'n dangos bod dau ïon amoniwm cyfan.
- Mᵣ yw cyfanswm Aᵣ pob atom yn y fformiwla. Gyda C = 12 ac O = 16, Mᵣ(CO₂) = 12 + (2 × 16) = 44. Gyda Ca = 40, C = 12 ac O = 16, Mᵣ(CaCO₃) = 100.
- Canran màs elfen = (cyfanswm Aᵣ yr elfen yn y fformiwla / Mᵣ y cyfansoddyn) × 100. Yn CaCO₃ mae ocsigen yn cyfrannu 3 × 16 = 48, felly 48%. Yn CO₂ mae carbon yn cyfrannu (12 / 44) × 100 = 27.3% i un lle degol.
Mewn iaith syml
Dechreuwch gyda gronynnau: sut maent wedi'u trefnu, sut maent yn symud, a sut mae hynny'n esbonio cyflwr sylwedd. Yna defnyddiwch brotonau, niwtronau ac electronau i ddehongli atom, a defnyddiwch fformiwlâu i gyfrif atomau neu ïonau. Nid yw newid cyflwr yn creu sylwedd cemegol newydd.
Hunanwirio
Gyda Aᵣ(H) = 1 ac Aᵣ(O) = 16, cyfrifwch Mᵣ dŵr a chanran ei fàs sy'n ocsigen. Esboniwch pa atomau rydych yn eu cyfrif.
Dangos yr ateb
Mae H₂O yn cynnwys dau atom hydrogen ac un atom ocsigen. Mᵣ = (2 × 1) + 16 = 18. Canran màs ocsigen = (16 / 18) × 100 = 88.9% i un lle degol. Nid oes uned gan Mᵣ; cymhareb yw hi.
Grŵp testun
Uned 2 · 2.1 · y môl a màs
- Uwch
Cwmpas: Uwch · Haen Uned 2: Uwch · Testun 2.1 (higher)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Un môl yw swm o sylwedd sy'n cynnwys rhif Avogadro o endidau penodedig, tua 6.02 × 10²³. Nodwch ai atomau, moleciwlau neu ïonau rydych yn eu cyfrif. Nid yw môl bob sylwedd yn pwyso'r un nifer o gramau.
- Mae Mᵣ yn gymhareb heb uned; mae màs molar mewn g/mol yn cysylltu màs sampl â nifer y molau. Cadwch y gwahaniaeth rhwng màs sampl, màs un gronyn a nifer y molau.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Nifer y molau n = màs m / màs molar M; màs = n × M. Defnyddiwch gramau gyda g/mol a nodwch uned mol ar y nifer. Mae gwerth rhifiadol y màs molar yn hafal i Aᵣ neu Mᵣ perthnasol.
- Gyda Mᵣ(CO₂) = 44, mae 22 g yn 22 / 44 = 0.50 mol. Mae 2.0 mol o CO₂ yn 2.0 × 44 = 88 g. Ar gyfer O₂ defnyddiwch Mᵣ = 32, nid Aᵣ atom ocsigen = 16.
- Defnyddiwch rif Avogadro i gysylltu molau â nifer y gronynnau: gyda 6.02 × 10²³ fesul mol, mae 0.50 mol o foleciwlau O₂ yn cynnwys 3.01 × 10²³ moleciwl. Mae pob un yn cynnwys dau atom, felly mae nifer yr atomau yn ddwywaith hynny. Defnyddiwch y gwerth a roddir yn y cwestiwn.
Mewn iaith syml
Mae'r môl yn uned a ddefnyddir i gyfrif gronynnau, gan ganiatáu trawsnewid rhwng màs mewn gramau a nifer y molau.
Hunanwirio
Beth yw màs 0.5 môl o ocsigen (O2)? (Mr o O2 = 32).
Dangos yr ateb
Màs = n × M = 0.5 mol × 32 g/mol = 16 g. Mae 32 yn cyfateb i O₂; byddai defnyddio 16 g/mol yn cyfrif atomau O yn lle moleciwlau O₂.
Grŵp testun
Uned 2 · 2.2 · Y Tabl Cyfnodol ac Adweithedd
- Craidd
Cwmpas: Craidd · Testun 2.2 (core)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae grŵp yn golofn a chyfnod yn rhes. Ar gyfer yr elfennau a astudir, mae'r cyfnod yn dangos nifer y plisg electronau sydd ag electronau ynddynt, a grwpiau 1 a 7 yn dangos nifer yr electronau allanol. Mae gan elfennau yn yr un grŵp briodweddau cemegol tebyg oherwydd yr electronau allanol.
- Mae metelau fel arfer yn sgleiniog, yn hydrin ac yn dargludo gwres a thrydan. Mae anfetelau fel arfer yn ddargludyddion gwael a gall solidau anfetelig fod yn frau. Mae eithriadau, fel graffit sy'n dargludo trydan. Gall elfennau ger y ffin ddangos cymysgedd o briodweddau; peidiwch â dosbarthu o un prawf yn unig.
- Mae priodweddau ffisegol yn dangos tueddiadau hefyd: mae ymdoddbwyntiau lithiwm, sodiwm a photasiwm yn gostwng i lawr grŵp 1, tra bod berwbwyntiau'r halogenau'n cynyddu i lawr grŵp 7. Nid yw pob grŵp yn dilyn yr un patrwm.
- Mae gan nwyon anadweithiol grŵp 0 blisgyn allanol llawn: dau electron yn heliwm, wyth yn neon ac argon. Maent yn anadweithiol dan amodau arferol. Mae'r model electronau allanol yn esbonio pam gall elfennau eraill adweithio i gael trefniant llawn.
- Mae atom metel grŵp 1 yn colli un electron ac yn ffurfio ïon +1, e.e. Na⁺ â 2,8. Mae atom grŵp 7 yn ennill un electron ac yn ffurfio ïon −1, e.e. Cl⁻ â 2,8,8. Nid yw colli neu ennill electron yn newid nifer y protonau na hunaniaeth yr elfen.
- Mae adweithedd grŵp 1 yn cynyddu o lithiwm i sodiwm i botasiwm. Mae adweithedd grŵp 7 yn gostwng wrth fynd i lawr y grŵp. Mae'r tueddiadau hyn yn cynnwys yr un wybodaeth gyffredin; mae'r esboniad o ran colli neu ennill electron yn y wers Uwch.
- Gyda dŵr, mae lithiwm yn arnofio ac yn eferwi, mae sodiwm yn symud ac yn toddi'n belen, a gall potasiwm roi fflam lelog. Gyda ocsigen, gall metelau grŵp 1 losgi a ffurfio ocsidau; mae lithiwm yn rhoi fflam goch, sodiwm melyn a photasiwm lelog. Mae'r lliwiau'n enghreifftiau i'w dehongli mewn arddangosiad, nid cyfarwyddyd i drin y metelau eich hun.
- Hafaliadau cyffredinol y cwrs: metel + ocsigen → ocsid metel; metel + dŵr → hydrocsid metel + hydrogen; metel + halogen → halid metel. Gall adweithiau ocsigen gwirioneddol fod yn fwy cymhleth; defnyddiwch y cynnyrch a roddir mewn cwestiwn.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Ymarferwch luniadu adeileddau electronig y 20 elfen gyntaf gyda'r model: 2 yn y plisgyn cyntaf, hyd at 8 yn yr ail, hyd at 8 yn y trydydd ar gyfer yr elfennau hyn, yna'r pedwerydd. Mae Na yn 2,8,1; Cl yn 2,8,7; Ar yn 2,8,8; K yn 2,8,8,1 a Ca yn 2,8,8,2. Mae'r galeri'n rhoi'r holl 20 patrwm, nid y pum enghraifft hyn yn unig.
- Prawf hydrogen dan oruchwyliaeth: casglwch sampl fach addas a dewch â sblint hylosg at geg y tiwb; mae hydrogen yn rhoi 'pop'. Nid sblint sy'n mudlosgi yw'r prawf hwn. Dilynwch brotocol diogelwch yr athro; peidiwch â thanio cymysgedd nwy mewn cynhwysydd caeedig.
- Prawf fflam: glanhewch y ddolen i osgoi halogiad, gosodwch ychydig o'r sampl yn fflam addas a chymharwch â rheolydd. Mae lithiwm yn rhoi coch rhuddgoch, sodiwm melyn a photasiwm lelog. Gall sodiwm halogedig guddio lliw gwannach.
- Prawf halid: asidiwch sampl addas ag asid nitrig gwanedig yn ôl protocol yr athro, yna ychwanegwch hydoddiant arian nitrad. Mae clorid yn rhoi gwaddod gwyn, bromid hufen ac ïodid melyn. Peidiwch ag asidio ag asid hydroclorig: byddai'n ychwanegu ïonau clorid.
- Ysgrifennwch hafaliadau geiriau: lithiwm + ocsigen → lithiwm ocsid; sodiwm + dŵr → sodiwm hydrocsid + hydrogen; potasiwm + clorin → potasiwm clorid. Mae'r rhain yn enghreifftiau o'r tri hafaliad cyffredinol.
- Cwblhau a chydbwyso hafaliadau symbol wedi'u llunio'n rhannol: _Li + _O₂ → _Li₂O yn rhoi 4Li + O₂ → 2Li₂O; _K + _Cl₂ → _KCl yn rhoi 2K + Cl₂ → 2KCl. Newidiwch y cyfernodau, nid y fformiwlâu. Ym mhapur Uned 5 bydd angen ysgrifennu hafaliad symbol cytbwys heb sgaffald.
Mewn iaith syml
Mae'r tabl cyfnodol yn trefnu elfennau yn ôl rhif atomig cynyddol. Defnyddiwch safle elfen i gysylltu ei phlisg electronau â'i phriodweddau. Dysgwch beth i'w arsylwi mewn adweithiau a phrofion, nid enwau'r cynhyrchion yn unig.
Hunanwirio
Beth yw arsylwadau a chynhyrchion adwaith sodiwm â dŵr? Cwblhewch _Na + _H₂O → _NaOH + _H₂ a nodwch brawf ar gyfer y nwy.
Dangos yr ateb
Mae'r sodiwm yn symud ar yr arwyneb, yn toddi'n belen ac yn eferwi wrth ffurfio sodiwm hydrocsid a hydrogen. Hafaliad wedi'i gwblhau: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Mae sblint hylosg yn rhoi 'pop' gyda sampl o hydrogen. Mae angen arddangosiad gan yr athro oherwydd yr adwaith cyflym a'r hydrocsid cyrydol.
Gweld diagramau
Adeileddau electronigLlenwch y plisgynau mewnol yn gyntaf. Mae’r tabl yn rhoi trefn addysgiadol ar gyfer yr 20 elfen gyntaf.
Rhif atomig Elfen Symbol Cyfluniad plisgyn 1 Hydrogen H 1 2 Heliwm He 2 3 Lithiwm Li 2, 1 4 Beryliwm Be 2, 2 5 Bor B 2, 3 6 Carbon C 2, 4 7 Nitrogen N 2, 5 8 Ocsigen O 2, 6 9 Fflworin F 2, 7 10 Neon Ne 2, 8 11 Sodiwm Na 2, 8, 1 12 Magnesiwm Mg 2, 8, 2 13 Alwminiwm Al 2, 8, 3 14 Siliciwm Si 2, 8, 4 15 Ffosfforws P 2, 8, 5 16 Sylffwr S 2, 8, 6 17 Clorin Cl 2, 8, 7 18 Argon Ar 2, 8, 8 19 Potasiwm K 2, 8, 8, 1 20 Calsiwm Ca 2, 8, 8, 2 Na niwtral · Z = 11Dangosir pob electron; diagram plisgyn sgematig yw hwn.
Cl niwtral · Z = 17Dangosir pob electron; diagram plisgyn sgematig yw hwn.
Ar gyfer yr 20 elfen gyntaf, defnyddir y model hwn ar gyfer dosbarthiadau plisgyn. Nid yw’n golygu mai wyth yw uchafswm cyffredinol plisgyn trydydd, ac nid yw’r cylchoedd yn llwybrau electronau go iawn.
Ffurfweddau atomau niwtral yr ugain elfen gyntaf, gyda modelau sodiwm a chlorin cyflawn. Model lefelau egni yw’r cylchoedd, nid llwybrau electronau gwirioneddol.
Grŵp testun
Uned 2 · 2.2 · Tueddiadau mewn Adweithedd (Haen Uwch)
- Uwch
Cwmpas: Uwch · Haen Uned 2: Uwch · Testun 2.2 (higher)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- I lawr grŵp 1 mae mwy o blisg electronau, pellter mwy rhwng yr electron allanol a'r niwclews, a mwy o gysgodi gan electronau mewnol. Mae'r atyniad at yr electron allanol yn wannach, felly mae'n cael ei golli'n haws ac mae adweithedd yn cynyddu.
- I lawr grŵp 7 mae mwy o bellter a chysgodi hefyd. Mae atyniad y niwclews at electron ychwanegol yn wannach, felly mae ennill electron yn llai rhwydd ac mae adweithedd yn gostwng. Nid 'mwy o brotonau felly mwy adweithiol' ar ei ben ei hun yw'r esboniad.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Dadansoddi'r duedd yn adweithedd elfennau Grŵp 1 a Grŵp 7 o ran eu parodrwydd i golli neu ennill electron.
Mewn iaith syml
Mae'r tueddiad yn adweithedd o fewn grwpiau yn cael ei bennu gan ba mor hawdd yw hi i atomau dderbyn neu golli electronau i gyrraedd cyfluniad sefydlog.
Hunanwirio
Sut mae adweithedd yn newid wrth fynd i lawr Grŵp 1?
Dangos yr ateb
Mae'n cynyddu oherwydd bod yr electron allanol yn cael ei golli yn haws.
Grŵp testun
Uned 2 · 2.3 · Adweithiau Cemegol a Chyfraddau Adwaith
- Craidd
Cwmpas: Craidd · Testun 2.3 (core)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae newidiadau ffisegol fel ymdoddi a rhewi'n gildroadwy ac nid ydynt yn ffurfio sylwedd newydd. Gall newid tymheredd, eferwi, newid lliw neu ffurfio gwaddod awgrymu adwaith cemegol, ond mae angen cyd-destun: gall berwi wneud swigod heb adwaith cemegol.
- Mae adwaith ecsothermig yn trosglwyddo egni thermol i'r amgylchedd a gall y tymheredd mesuredig godi; mae adwaith endothermig yn cymryd egni thermol o'r amgylchedd a gall y tymheredd ostwng. Nid yw 'endothermig' yn golygu bod egni'n cael ei ddinistrio.
- Mae cadwraeth màs yn dilyn o gadw'r un atomau mewn adwaith cemegol. Mewn system gaeedig mae cyfanswm màs yn gyson; mewn system agored gall nwy adael neu ocsigen ddod i mewn, gan newid y màs sy'n cael ei bwyso.
- Mae adwaith yn stopio pan fo un adweithydd wedi'i ddefnyddio i gyd, hyd yn oed os oes adweithydd arall ar ôl. Wrth i adweithyddion gael eu defnyddio mae eu crynodiad yn gostwng, felly mae llai o wrthdrawiadau llwyddiannus bob eiliad.
- Mae tymheredd uwch yn rhoi mwy o egni cinetig i'r gronynnau, mwy o wrthdrawiadau a chyfran fwy o wrthdrawiadau â digon o egni i adweithio. Mae crynodiad uwch yn rhoi mwy o ronynnau mewn yr un cyfaint. Mae darnau llai o'r un màs solid yn rhoi mwy o arwynebedd agored i wrthdrawiadau.
- Mae catalydd yn cyflymu adwaith heb gael ei ddefnyddio i gyd. Gall ganiatáu cynhyrchu ar dymheredd is a lleihau defnydd egni a chostau. Mae ymchwil i gatalyddion newydd yn ceisio gwneud prosesau'n fwy effeithlon a chynaliadwy; ystyriwch hefyd gost, gwenwyndra a sut mae'r catalydd yn cael ei gynhyrchu.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Cydbwyso adwaith anghyfarwydd wedi'i sgaffaldio: _Fe + _O₂ → _Fe₂O₃ yn rhoi 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Cyfrifwch atomau pob elfen ar y ddwy ochr, gan gadw'r fformiwlâu a roddir yn gyson.
- Casglu nwy: adweithiwch sglodion calsiwm carbonad ag asid mewn fflasg wedi'i chysylltu â chwistrell nwy sy'n gallu symud. Cychwynnwch yr amserydd wrth gymysgu a chofnodwch gyfaint ar adegau rheolaidd. Cadwch fàs a maint y sglodion, cyfaint/crynodiad yr asid a thymheredd yn gyson wrth gymharu. Gall oedi cyn gosod y caead neu ollyngiad golli nwy.
- Colled màs: gosodwch yr adwaith ar glorian, defnyddiwch wlân cotwm i atal sblashio ond i ganiatáu i nwy ddianc, a chofnodwch fàs dros amser. Mae'r gostyngiad yn fàs y nwy sy'n gadael, nid atomau'n cael eu dinistrio. Peidiwch â selio fflasg sy'n cynhyrchu nwy.
- Allddodiad: mewn trefniant a gymeradwywyd gan yr athro, cymysgwch sodiwm thiosylffad ac asid gwanedig dros groes a chofnodwch yr amser nes bod y gwaddod yn cuddio'r groes. Cadwch ddyfnder y cymysgedd, goleuo a meini prawf gweld yn gyson; mae'r diwedd yn oddrychol. Mae sylffwr deuocsid yn niweidiol, felly defnyddiwch faint bach, awyru a diogelwch llygaid yn ôl protocol yr athro.
- Newidiwch un ffactor ar y tro: baddon dŵr ar gyfer tymheredd, gwanhau'r un asid ar gyfer crynodiad, a'r un màs o sglodion mawr neu fach ar gyfer arwynebedd. Ar gyfer catalydd, cymharwch yr un adwaith â'r un amodau gyda chatalydd a hebddo. Ailadroddwch a chymharwch gymedrau, gan nodi anomaleddau.
- Defnyddiwch glorian, synhwyrydd neu gofnodydd data digidol os yw'n addas, gyda graddnodi a chyfnod samplu cyson. Nid yw cofnodi digidol yn dileu gollyngiadau nac oedi cyn dechrau.
- Dehongli graff cynnydd: mae rhan fwy serth yn dangos adwaith cyflymach, a rhan wastad yn dangos nad yw'r maint mesuredig yn newid mwyach. Os mai'r un swm o adweithydd cyfyngol a ddefnyddiwyd, gall adwaith cyflymach gyrraedd yr un cyfaint nwy terfynol yn gynt; nid yw'n creu mwy o gynnyrch dim ond oherwydd ei fod yn gyflymach.
Mewn iaith syml
Mae adwaith cemegol yn aildrefnu atomau i ffurfio cynhyrchion newydd. Mesurwch newid dros amser i gymharu cyfraddau, a defnyddiwch wrthdrawiadau rhwng gronynnau i esbonio'r gwahaniaethau. Ar yr haen gyffredin cymharwch oledd graffiau; mae cyfrifo cyfradd o ran syth y graff yn y wers Uwch.
Hunanwirio
Pam mae cyfradd adwaith yn gostwng wrth i'r adwaith fynd yn ei flaen?
Dangos yr ateb
Mae'r crynodiad o adweithyddion yn lleihau wrth iddynt gael eu defnyddio, felly mae llai o wrthdrawiadau llwyddiannus rhwng gronynnau bob eiliad.
Grŵp testun
Uned 2 · 2.3 · Cyfrifo Cyfraddau Adwaith (Haen Uwch)
- Uwch
Cwmpas: Uwch · Haen Uned 2: Uwch · Testun 2.3 (higher)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae goledd rhan syth o graff cyfaint cynnyrch neu golled màs yn dangos cyfradd gyson ar y rhan honno. Mae cyfeiriad y goledd yn dibynnu ar beth sy'n cael ei blotio; nid yw goledd negatif yn golygu adwaith sy'n mynd yn ôl.
- Peidiwch â defnyddio cyfaint terfynol/amser terfynol fel cyfradd rhan syth sy'n dechrau'n ddiweddarach. Gallai hwnnw fod yn gyfradd gyfartalog dros gyfnod arall.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Cyfradd = newid y maint mesuredig / newid amser = Δy/Δx. Defnyddiwch ddau bwynt sydd ymhell oddi wrth ei gilydd ar y rhan syth i leihau effaith gwall darllen, a nodwch yr uned fel cm³/s neu g/s.
- Os yw graff màs sy'n weddill yn gostwng o 52 g i 50 g mewn 40 s, y goledd yw −0.050 g/s. Mae maint cyfradd y golled màs yn 0.050 g/s. Os yw'r echelin yn dangos 'màs a gollwyd', bydd y graff cyfatebol yn codi.
- Darllenwch raddfa pob echelin cyn cyfrifo. Mae amser mewn munudau yn rhoi cyfradd fesul munud oni bai eich bod yn ei drosi i eiliadau; nid yw cm³/min yr un uned â cm³/s.
Mewn iaith syml
Ar yr haen Uwch, cyfrifwch gyfradd o ran syth graff cynnydd. Dewiswch ddau bwynt ar y rhan berthnasol, cyfrifwch newid y maint a newid amser, a chadwch unedau'r echelinau. Nid yw un gyfradd gyson yn disgrifio graff cyfan sy'n cromlinio.
Hunanwirio
Mewn graff wedi'i lunio, mae rhan syth yn mynd o (10 s, 20 cm³) i (30 s, 70 cm³). Cyfrifwch gyfradd yr adwaith ar y rhan hon.
Dangos yr ateb
Newid cyfaint = 70 − 20 = 50 cm³; newid amser = 30 − 10 = 20 s. Cyfradd = 50 / 20 = 2.5 cm³/s. Defnyddiwch y gwahaniaethau, nid 70 / 30, gan nad yw'r rhan yn dechrau yn y tarddiad.
Grŵp testun
Uned 2 · 2.4 · Adnoddau, Dŵr ac Atmosffer
- Craidd
Cwmpas: Craidd · Testun 2.4 (core)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Deunyddiau crai yw adnoddau sylfaenol heb eu prosesu o'r Ddaear. Defnyddir rhai yn uniongyrchol, fel carreg, ond prosesir eraill i wneud deunyddiau neu gyflenwi egni. Mae adnodd cyfyngedig fel tanwydd ffosil yn cael ei ddefnyddio'n gyflymach nag y caiff ei ailffurfio; gall adnodd adnewyddadwy gael ei ailgyflenwi ar amserlen ddefnyddiol.
- Mae cynaliadwyedd yn cynnwys effaith echdynnu ar gynefinoedd, cludo, defnydd egni a dŵr, gwastraff ac ailgylchu. Nid yw'r label 'adnewyddadwy' yn gwarantu dim effaith amgylcheddol; gall defnydd fod yn gyflymach nag ailgyflenwi.
- Mae angen dŵr ffres ar gartrefi, dyfrhau, amaethyddiaeth a diwydiant. Gall gweithgarwch dynol lygru dŵr. Mae'r cyflenwad cyhoeddus yn cael ei hidlo i dynnu gronynnau ac yna ei sterileiddio neu ei ddiheintio i leihau risg microbau niweidiol.
- Nid yw dŵr ffres yn bur yn gemegol: gall gynnwys sylweddau wedi hydoddi. Mae dŵr distyll yn fodel o ddŵr pur ar gyfer y cwrs. Nid yw 'pur' yn golygu bod sampl a gasglwyd neu a storiwyd yn amhriodol yn sicr o fod yn ddiogel i'w yfed.
- Mae dŵr yn cael ei ailgylchu'n barhaus drwy gylchred naturiol, ond nid yw dŵr ffres ar gael yn gyfartal ym mhob ardal. Gall newid hinsawdd newid glawiad a chynyddu sychder mewn sawl gwlad. Gall distyllu dŵr môr ddarparu dŵr ffres, ond mae cost egni a rheoli'r heli sy'n weddill i'w hystyried.
- Mae aer sych heddiw tua 78% nitrogen, 21% ocsigen a thua 0.04% carbon deuocsid, gyda gweddill y nwyon fel argon. Mae anwedd dŵr yn amrywio. Mae'r canrannau'n frasamcanion; nid yw swm carbon deuocsid yn union sefydlog.
- Mae ffotosynthesis yn defnyddio carbon deuocsid ac yn rhyddhau ocsigen; mae resbiradaeth a hylosgiad tanwyddau carbon yn defnyddio ocsigen ac yn rhyddhau carbon deuocsid. Mae'r prosesau'n dylanwadu ar y lefelau, ond nid ydynt yn gwarantu cydbwysedd sefydlog pan ychwanegir mwy o garbon drwy weithgarwch dynol.
- Mae gwyddonwyr yn datblygu a phrofi damcaniaethau am ffurfio'r atmosffer a'i newid dros amser gan ddefnyddio tystiolaeth megis creigiau a chyfansoddiad nwyon. Nid oedd atmosffer cynnar y Ddaear yr un fath ag aer heddiw, ac mae ansicrwydd am rai manylion.
- Mae carbon deuocsid a methan yn bresennol yn naturiol, ac maent yn nwyon tŷ gwydr. Maent yn amsugno ac yn ailallyrru ymbelydredd isgoch o'r Ddaear, gan ddylanwadu ar faint o egni sy'n dianc. Mae'r effaith naturiol yn cynnal tymheredd addas; mae cynnydd dynol mewn nwyon yn mwyhau'r effaith.
- Mae llosgi tanwyddau ffosil a datgoedwigo yn cyfrannu at gynnydd carbon deuocsid; mae amaethyddiaeth, gwastraff a gollyngiadau tanwydd yn gallu cyfrannu methan. Mae lefelau wedi cynyddu'n sylweddol dros y ganrif ddiwethaf a gall yr effaith ychwanegol godi tymheredd byd-eang cymedrig.
- Mae atmosffer cynhesach yn storio mwy o egni ac yn gallu dal mwy o anwedd dŵr, gan gynyddu risg rhai mathau o dywydd eithafol. Gall newid hinsawdd effeithio ar lifogydd, sychder, bwyd, cynefinoedd ac arfordiroedd ar draws y byd. Nid yw un digwyddiad ar ei ben ei hun yn mesur yr holl broses.
- Mae targed o gyfyngu cynhesu byd-eang i 1.5°C uwchlaw'r cyfartaledd cyn-ddiwydiannol. Mae'n ymwneud â newid tymor hir mewn tymheredd byd-eang cymedrig, nid terfyn ar bob diwrnod neu le. Nid yw bodolaeth targed yn gwarantu y caiff ei gyflawni.
- Ôl troed carbon yw cyfanswm yr allyriadau nwyon tŷ gwydr sy'n gysylltiedig â gweithgaredd, wedi'u mynegi fel màs cywerth carbon deuocsid. Gall defnyddio llai o egni, inswleiddio, teithio addas, lleihau gwastraff ac aildefnyddio leihau'r ôl troed; mae'r effaith yn dibynnu ar gyd-destun.
- Mae technolegau newydd yn ceisio lleihau allyriadau neu ddal carbon deuocsid, ond mae angen asesu defnydd egni, cost, maint a pha mor barhaol yw'r storio. Mae sero net yn golygu cydbwyso'r allyriadau sy'n weddill â thynnu nwyon o'r atmosffer; nid yw'n golygu nad oes unrhyw allyriadau.
- Mae gwrthbwyso carbon yn ceisio cydbwyso allyriadau drwy ostyngiadau neu dynnu carbon mewn man arall. Nid yw plannu coeden yn dileu allyriad ar unwaith; mae angen asesu ychwanegedd, amser a pharhad y storio. Mae newid hinsawdd yn gymhleth, felly gall defnyddio rhan o'r dystiolaeth yn unig gynhyrchu honiadau camarweiniol.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Hidlo: arllwyswch gymysgedd drwy bapur hidlo mewn twndis i gasglu solid anhydawdd fel gweddill, a'r hylif fel hidlif. Nid yw hyn yn tynnu sylwedd hydawdd o hydoddiant. Anweddu: gwresogwch hydoddiant yn ddiogel i dynnu'r toddydd a gadael y solwt, neu grynhoi cyn oeri i ffurfio crisialau.
- Cymysgedd tywod a halen: ychwanegwch ddŵr i hydoddi'r halen, hidlwch i wahanu'r tywod, yna anweddwch y dŵr i adfer halen. Os yw'r dŵr yn gynnyrch sydd ei angen hefyd, defnyddiwch ddistyllu yn lle ei adael i ddianc.
- Distyllu dŵr môr: mae dŵr yn anweddu wrth wresogi, mae anwedd yn oeri yn y cyddwysydd ac yn cael ei gasglu fel dŵr distyll, tra bo'r halen yn aros yn y fflasg. Mae'r model yn gofyn am egni ac nid yw'n awgrymu bod pob llygrydd anweddol yn cael ei wahanu'n berffaith.
- Chromatograffaeth bapur: marciwch linell sylfaen mewn pensil, rhowch smotiau bach o'r cymysgedd a safonau, a gosodwch y papur gyda'r toddydd islaw'r smotiau. Gadewch i'r toddydd godi, tynnwch y papur cyn iddo gyrraedd y top a marciwch flaen y toddydd ar unwaith. Peidiwch â defnyddio inc ar gyfer y llinell sylfaen.
- Rf = pellter canol y smotyn o'r llinell sylfaen / pellter blaen y toddydd o'r un llinell. Mewn data wedi'u llunio, 3.0 cm / 5.0 cm = 0.60, heb uned. Mae mwy nag un smotyn yn dangos cymysgedd dan yr amodau hyn; cymharwch safonau gyda'r un papur a thoddydd. Nid yw un smotyn neu Rf cyfatebol ar ei ben ei hun yn profi hunaniaeth neu burdeb ym mhob amod.
- Ocsigen: mae'n ailgynnau sblint sy'n mudlosgi. Carbon deuocsid: pasiwch y nwy drwy ddŵr calch, sy'n troi'n gymylog. Mae'r profion hyn yn wahanol i sblint hylosg a 'pop' hydrogen. Defnyddiwch samplau bach ac offer addas dan oruchwyliaeth.
- Gyda'r fformiwla a'r ffactorau a roddir, cyfrifwch ôl troed carbon mewn kgCO₂eq. Enghraifft wedi'i llunio: 20 kg CO₂ + (2 kg methan × ffactor 28 a roddwyd) = 76 kgCO₂eq. Mae 28 yn ffactor yr enghraifft, nid gwerth i'w ragdybio ym mhob cwestiwn. Mae gwahanol nwyon yn cael eu cymharu drwy eu heffaith gynhesu.
- Cymharwch olion traed ar gyfer yr un gwasanaeth neu gyfnod, gan gynnwys camau perthnasol fel echdynnu, gweithgynhyrchu, cludo, defnyddio a gwaredu. Ni all cymhariaeth o deithiau gwahanol eu hyd brofi bod un dull bob amser yn well.
- Darllenwch ddata halogyddion dŵr gan gynnwys unedau, terfynau canfod a safonau perthnasol. Nid yw dŵr clir yn brawf ei fod yn ddiogel. Gall technegau dadansoddol a thechnolegau trin newydd wella rheolaeth, ond mae angen monitro, egni a chynnal a chadw.
- Wrth asesu honiad newid hinsawdd, gwahaniaethwch rhwng tymheredd lleol un diwrnod a phatrwm byd-eang dros gyfnod hir. Ystyriwch ffynhonnell y data, amrediad amser, ansicrwydd a sawl llinell o dystiolaeth, nid sampl gyfleus yn unig.
Mewn iaith syml
Cysylltwch adnodd â'i ffynhonnell, y prosesau i'w ddefnyddio, a'i effaith dros ei oes. Defnyddiwch briodweddau sylweddau i ddewis techneg gwahanu, a data i asesu dŵr neu olion traed carbon. Dylai esboniad am gynaliadwyedd gynnwys defnydd egni a dŵr, gwastraff ac effaith ar bobl a'r amgylchedd.
Hunanwirio
Pam nad yw hidlo dŵr môr yn ei wneud yn ddŵr yfed? Esboniwch sut gall distyllu wahanu'r dŵr o'r halen.
Dangos yr ateb
Defnyddiwch hidlo i dynnu solidau anhydawdd, ond nid halen wedi hydoddi. Ar gyfer halen a dŵr ar wahân, berwch y dŵr mewn offer distyllu a chyddwyswch yr anwedd mewn cyddwysydd i'w gasglu. Mae'r halen yn aros yn ôl. Mae angen egni, offer diogel a thriniaeth addas; nid yw dŵr môr wedi'i hidlo yn ddiogel i'w yfed.
Grŵp testun
Uned 2 · 2.4 · dolennau adborth positif
- Uwch
Cwmpas: Uwch · Haen Uned 2: Uwch · Testun 2.4 (higher)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae dolen adborth positif yn mwyhau newid. Gall colli iâ ostwng adlewyrchedd yr arwyneb, felly mae mwy o egni'r Haul yn cael ei amsugno ac mae'r cynhesu'n cynyddu.
- Gall cynhesu gynyddu anwedd dŵr yn yr atmosffer. Mae anwedd dŵr ei hun yn nwy tŷ gwydr, felly gall gyfrannu at fwy o gynhesu. Mae hyn yn wahanol i honni bod pob cwmwl neu bob effaith atmosfferig yn gwneud yr un peth.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Lluniwch ddolen gyda saethau yn hytrach na rhestr o effeithiau: cynhesu → newid amgylcheddol → mwy o egni'n cael ei gadw neu ei amsugno → mwy o gynhesu.
- Gwahaniaethwch rhwng achos cychwynnol, fel allyriadau ychwanegol, ac adborth sy'n mwyhau'r newid. Defnyddiwch dystiolaeth i asesu pa mor gryf yw'r ddolen; nid yw enwi adborth yn dweud wrthym ei faint.
Mewn iaith syml
Ar yr haen Uwch, dilynwch gylch o achos ac effaith lle mae cynhesu'n achosi newid sydd yn ei dro'n mwyhau cynhesu. Mae 'positif' yn golygu cryfhau'r newid, nid bod y canlyniad yn dda.
Hunanwirio
Esboniwch sut gall colli iâ gyfrannu at ddolen adborth positif. Dangoswch sut mae'r esboniad yn dychwelyd at fwy o gynhesu.
Dangos yr ateb
Cynhesu → llai o rew adlewyrchol → mwy o arwyneb tywyll yn amsugno egni'r Haul → mwy o gynhesu → rhagor o rew yn toddi. Mae'r newid cychwynnol yn cael ei fwyhau; nid yw 'positif' yn golygu effaith fuddiol.
Grŵp testun
Uned 5 · 5.1 · Bondio Cemegol ac Adeiledd
- Craidd
Cwmpas: Craidd · Testun 5.1 (core)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae metelau'n dargludo trydan a gwres ac yn aml yn hydwyth, yn hydrin ac â berwbwyntiau uchel, gyda rhai eithriadau. Mae'r model yn dellt o ïonau positif mewn electronau dadleoledig: atyniad cryf yn cadw'r adeiledd gyda'i gilydd, electronau'n symud i gludo gwefr, a haenau'n gallu llithro heb chwalu'r bondio.
- Mae aloi'n gymysgedd o fetelau neu fetel ag elfennau anfetelig, a wneir yn aml drwy gymysgu deunyddiau tawdd. Yn yr un amodau, mae gan fetel pur briodweddau nodweddiadol; gall newid cyfansoddiad aloi newid ei briodweddau. Mae atomau o wahanol feintiau'n tarfu ar y trefniant rheolaidd ac yn gwneud llithro haenau'n anoddach, felly gall yr aloi fod yn galetach. Mae aloion newydd yn cael eu datblygu ar gyfer defnyddiau arbenigol.
- Mae bondio ïonig yn atyniad electrostatig cryf rhwng ïonau positif a negatif mewn dellt enfawr. Mae angen llawer o egni i wahanu'r ïonau, gan roi tymereddau toddi uchel. Mae trosglwyddo electronau'n ffurfio'r ïonau; nid y weithred drosglwyddo ei hun yw'r grym sy'n eu dal.
- Mae bond cofalent yn bâr o electronau a rennir rhwng atomau, yn gyffredin mewn elfennau a chyfansoddion anfetelig. Yn y modelau hyn mae atomau'n cael plisgyn allanol llawn, gyda dau electron ar gyfer H ac wyth yn yr enghreifftiau C, N, O a Cl.
- Mae rhai moleciwlau'n cynnwys bond dwbl: dau bâr a rennir rhwng dau atom, yn hytrach nag un pâr mewn bond sengl.
- Mewn sylwedd moleciwlaidd syml mae bondiau cofalent cryf o fewn moleciwlau ond grymoedd gwannach rhyngddynt. Mae toddi neu ferwi'n goresgyn y grymoedd rhyngfoleciwlaidd, nid torri pob bond cofalent, felly mae'r tymereddau'n aml yn isel.
- Mae diemwnt a graffit yn adeileddau cofalent enfawr, nid moleciwlau bach. Mae C wedi'i fondio â phedwar cymydog mewn diemwnt caled; mae graffit â haenau y gallant lithro a electronau sy'n gallu cludo gwefr. Mae miliynau o atomau mewn dellt yn rhoi priodweddau gwahanol i sylwedd moleciwlaidd syml.
- Mae bondio ac adeiledd yn effeithio ar nanoddeunyddiau a deunyddiau clyfar, sydd yn ymateb i newidiadau fel tymheredd. Gall deunyddiau newydd fod yn ddefnyddiol ond mae angen ymchwil i effeithiau iechyd, amgylchedd a gwaredu; nid yw maint bach neu dechnoleg newydd yn profi diogelwch.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Dot a chroes ïonig: mae Na (2,8,1) yn colli un electron a Cl (2,8,7) yn ei ennill. Dangoswch Na⁺ (2,8) a Cl⁻ (2,8,8), gyda cromfachau a gwefrau, a defnyddiwch ddot/croes i ddangos tarddiad yr electron sydd wedi'i drosglwyddo. Nid yw'r protonau'n symud rhwng yr atomau.
- Ar gyfer MgO, mae Mg (2,8,2) yn colli dau electron i O (2,6). Dangoswch Mg²⁺ (2,8) ac O²⁻ (2,8), gyda dau electron trosglwyddedig. Nid bond cofalent na moleciwl MgO ar ei ben ei hun yw'r dellt ïonig.
- Dot a chroes cofalent bondiau sengl: H₂ un pâr a rennir; Cl₂ un pâr gyda thri phâr unig ar bob Cl; HCl un pâr gyda thri phâr unig ar Cl; H₂O dau bâr bondio a dau bâr unig ar O; NH₃ tri phâr bondio ac un pâr unig ar N; CH₄ pedwar pâr bondio o gwmpas C. Mae H yn cael dau electron yn ei blisgyn cyntaf, nid wyth.
- Dangoswch un pâr a rennir yn y rhan orgyffwrdd rhwng atomau, ac allwedd ar gyfer dotiau a chroesau. Cyfrifwch yr electronau gwreiddiol a'r rhai a rennir cyn penderfynu bod y diagram yn gyflawn.
- Esboniwch ddargludiad metel drwy electronau dadleoledig symudol, dargludiad ïonig drwy ïonau symudol pan fo'n dawdd neu wedi hydoddi, a diffyg dargludiad sylwedd moleciwlaidd syml oherwydd diffyg cludwyr gwefr symudol.
Mewn iaith syml
Cysylltwch briodwedd â'r adeiledd a'r grymoedd neu'r gronynnau sy'n gallu symud. Mae trosglwyddo electronau'n ffurfio ïonau, ond yr atyniad rhwng ïonau dirgroes yw'r bond ïonig. Mewn moleciwlau cofalent mae electronau'n cael eu rhannu. Nid 'bondiau gwan y tu mewn i'r moleciwl' sy'n esbonio berwbwynt isel sylwedd moleciwlaidd syml.
Hunanwirio
Pam mae sodiwm clorid yn dargludo trydan pan fo'n dawdd ond nid pan fo'n solet? Nodwch y gronynnau sy'n symud.
Dangos yr ateb
Mae'r ïonau'n sownd yn eu safleoedd yn y dellt solet felly ni allant gludo gwefr drwy'r sylwedd. Pan fo'n dawdd, gall ïonau symud a chludo gwefr. Mae'r bondio'n atyniad electrostatig cryf rhwng ïonau â gwefrau dirgroes; nid electronau rhydd mewn sodiwm clorid sy'n achosi'r dargludiad.
Gweld diagramau
Trosglwyddo electron o sodiwm i glorinCyn trosglwyddo, sodiwm yw 2,8,1 a chlorin yw 2,8,7. Mae electron allanol sodiwm yn trosglwyddo i glorin. Ffurfir ïonau ar wahân mewn cromfachau: cyfluniad Na⁺ yw 2,8 a chyfluniad Cl⁻ yw 2,8,8. Mae dotiau’n nodi electronau o sodiwm; mae croesau’n nodi electronau o glorin. Trosglwyddo electronau yw hyn, nid pâr cofalent a rennir.
Hydrogen · H₂Mae pob atom hydrogen yn cyfrannu un electron at un pâr a rennir. Daw’r dot o’r atom H ar y chwith a’r groes o’r atom H ar y dde; mae gan bob hydrogen blisgyn cyntaf llawn.
Hydrogen clorid · HClMae un electron H ac un electron Cl yn ffurfio un pâr a rennir. Mae clorin yn cyfrannu chwe electron arall fel tri phâr unig; dangosir pob un o’i saith electron plisgyn allanol.
Dŵr · H₂OMae ocsigen yn rhannu un electron â phob H, gan ffurfio dau bâr a rennir. Mae ei bedwar electron plisgyn allanol arall yn ffurfio dau bâr unig.
Methan · CH₄Mae carbon yn rhannu un electron â phob un o bedwar atom H, gan ffurfio pedwar pâr a rennir. Dangosir pob un o bedwar electron plisgyn allanol carbon a phob un o bedwar electron hydrogen; nid oes parau unig.
Mewn diagramau dot-a-groes, mae dot yn electron o’r atom a enwir yn yr esboniad ac mae croes yn electron o’r atom arall. Mae’r symbolau’n dangos tarddiad electron, nid gwefr. Mae parau a rennir rhwng atomau sydd wedi bondio; mae parau unig yn aros ar un atom.
Dim ond electronau plisgyn allanol a ddangosir yn y diagramau dot-a-groes a’r brasluniau plisgyn ïonig; hepgorir electronau plisgyn mewnol o’r brasluniau hynny. Argraffir cyfluniadau sodiwm a chlorin yn llawn wrth yr ïonau. Mae’r fformiwlâu adeileddol, yn hytrach, yn llunio pob atom, gan gynnwys pob hydrogen, a phob bond cofalent.
Cymharwch drosglwyddo electronau â pharau a rennir. Mae dotiau a chroesau’n dangos tarddiad electronau, nid gwahanol fathau o electron na’u llwybrau gwirioneddol.
Grŵp testun
Uned 5 · 5.1 · diagramau bondiau dwbl
- Uwch
Cwmpas: Uwch · Haen Uned 5: Uwch · Testun 5.1 (higher)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae llunio diagramau moleciwlau â bondiau dwbl yn gofyn dangos y ddau bâr a rennir yn ogystal â'r electronau nad ydynt yn bondio. Nid newid symbol llinell yn unig heb gyfrif electronau yw'r gwaith.
- Dylai cyfanswm yr electronau yn y diagram gyfateb i'r electronau allanol sydd ar gael. Mae dot a chroes yn dangos tarddiad mewn model, nid dau fath ffisegol o electron.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Lluniwch O₂ gyda dau bâr a rennir a dau bâr unig ar bob O. Defnyddiwch ddotiau ar gyfer un atom a chroesau ar gyfer y llall a chyfrifwch chwe electron allanol gwreiddiol o bob O.
- Lluniwch CO₂ fel O=C=O gyda dau bâr a rennir ym mhob bond C=O, dau bâr unig ar bob O a dim pâr unig ar C yn y model. Mae 4 + 6 + 6 = 16 electron allanol i gyd.
- Lluniwch ethen, H₂C=CH₂, gyda dau bâr a rennir rhwng y ddau C ac un pâr ym mhob bond C–H. Gwiriwch fod pob C yn cyfrif wyth a phob H yn cyfrif dau.
Mewn iaith syml
Ychwanegwch ddau bâr a rennir yn y diagram, gan gyfrif parau unig hefyd. Nid dau electron yn unig sy'n cael eu rhannu mewn bond dwbl: pedwar electron, mewn dau bâr, sydd yno.
Hunanwirio
Disgrifiwch diagram dot a chroes O₂: faint o barau a rennir a pharau unig sydd, a sut mae'r cyfrif electronau'n gweithio?
Dangos yr ateb
Mae O₂ â dau bâr a rennir rhwng yr atomau a dau bâr unig ar bob O: 12 electron allanol i gyd, ac mae pob O yn cyfrif wyth gan gynnwys y parau a rennir. Mae'r bond dwbl yn cynnwys pedwar electron, nid dau.
Gweld diagramau
Ocsigen · O₂Mae’r ddau atom ocsigen yn rhannu dau bâr, gan ffurfio bond dwbl. Mae pob atom ocsigen yn cadw dau bâr unig: dangosir 12 electron plisgyn allanol i gyd.
Carbon deuocsid · CO₂Mae carbon yn ffurfio bond dwbl â phob atom ocsigen: pedwar pâr a rennir i gyd. Mae gan bob ocsigen ddau bâr unig; nid oes gan garbon yr un. Dangosir pob un o’r 16 electron plisgyn allanol.
Mewn diagramau dot-a-groes, mae dot yn electron o’r atom a enwir yn yr esboniad ac mae croes yn electron o’r atom arall. Mae’r symbolau’n dangos tarddiad electron, nid gwefr. Mae parau a rennir rhwng atomau sydd wedi bondio; mae parau unig yn aros ar un atom.
Dim ond electronau plisgyn allanol a ddangosir yn y diagramau dot-a-groes a’r brasluniau plisgyn ïonig; hepgorir electronau plisgyn mewnol o’r brasluniau hynny. Argraffir cyfluniadau sodiwm a chlorin yn llawn wrth yr ïonau. Mae’r fformiwlâu adeileddol, yn hytrach, yn llunio pob atom, gan gynnwys pob hydrogen, a phob bond cofalent.
Sgil lluniadu Uwch: dau bâr electron a rennir ym mhob bond dwbl. Cynhwyswch electronau allanol nad ydynt yn cael eu rhannu hefyd.
Grŵp testun
Uned 5 · 5.2 · Adweithiau Asidau ac Adnabod Halwynau
- Craidd
Cwmpas: Craidd · Testun 5.2 (core)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae hydoddiannau asid yn cynnwys H⁺ ac alcalïau'n cynnwys OH⁻. Ar y raddfa pH arferol, mae pH islaw 7 yn asidig, 7 yn niwtral a uwchlaw 7 yn alcalïaidd. Mae dangosydd yn newid lliw ar wahanol werthoedd pH; nid gwerth pH yw lliw heb ei siart.
- Mae ocsidau metel yn enghreifftiau o fasau, a bas sy'n hydoddi mewn dŵr yw alcali. Nid yw pob bas yn hydawdd nac yn ocsid metel. Mae niwtralu'n ecsothermig, ac mae H⁺ ac OH⁻ yn ffurfio dŵr mewn niwtralu asid ac alcali.
- Mae asid hydroclorig yn ffurfio cloridau, asid nitrig nitradau ac asid sylffwrig sylffadau. Dewiswch ran fetel y halwyn o'r bas, carbonad neu fetel a ddefnyddir; nid yw enw'r asid yn dweud pa fetel sydd yno.
- Defnyddir niwtralu mewn gwrthasidau stumog ac wrth gynhyrchu gwrteithiau fel rhai halwynau amoniwm. Gall mesur pH a thymheredd ddilyn cynnydd: mae pH yn newid a thymheredd yn gallu codi, ond mae colled gwres ac amodau'r arbrawf yn effeithio ar y data.
- Mae'r gyfres adweithedd yn cynnwys metelau, hydrogen a charbon. Yn y model gydag asid hydroclorig neu sylffwrig gwanedig, mae metel uwchlaw hydrogen yn rhyddhau hydrogen; nid yw copr islaw hydrogen yn gwneud hynny. Nid yw'r model yn hawlio bod pob metel yn adweithio â phob asid yr un ffordd.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Mesur pH: cymharwch liw dangosydd cyffredinol â'i siart neu defnyddiwch chwiliedydd wedi'i galibradu a'i rinsio rhwng samplau. Cadwch gyfeintiau a dull darllen yn gyson; gall lliw'r sampl wneud dangosydd yn anodd ei ddarllen. Peidiwch â blasu hydoddiant.
- Hafaliadau cyffredinol: asid + bas → halwyn + dŵr; asid + alcali → halwyn + dŵr; asid + carbonad → halwyn + dŵr + carbon deuocsid; asid gwanedig addas + metel adweithiol → halwyn + hydrogen. Mae 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂ a Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ yn cadw pob atom.
- Cynrychioli niwtralu: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Ar gyfer asid nitrig a CuO: 2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O. Gwiriwch yr atomau y tu mewn i gromfachau a defnyddiwch gyfernodau; peidiwch â newid fformiwla'r sylwedd i gydbwyso.
- Paratoi halwyn o fas neu garbonad anhydawdd: cynheswch asid gwanedig yn ysgafn, ychwanegwch solid mewn dognau nes bod gormod yn aros, hidlwch, anweddwch ran o'r dŵr a gadewch i grisialu. Hidlo a sychu'r crisialau; peidiwch â berwi i sychder. Defnyddiwch ddiogelwch llygaid a gweithdrefn yr athro.
- Pan fo asid cryf ac alcali cryf yn hydawdd, defnyddiwch ditradiad. Mesurwch gyfaint yr alcali â phiped, ychwanegwch ychydig ddangosydd, darllenwch fwred ar lefel y llygad, a dosiwch asid gyda chymysgu, fesul diferyn ger y newid lliw. Mae darlleniad 1.20 i 26.40 cm³ yn golygu 25.20 cm³ wedi'i ychwanegu, nid 26.40.
- Ailadroddwch y titradiad i gael darlleniadau agos. I gynhyrchu crisialau pur, defnyddiwch yr un cyfeintiau asid ac alcali mewn cymysgedd ffres heb ddangosydd, yna crynhoi, oeri a sychu. Nid yw hidlo'n tynnu dangosydd sydd wedi hydoddi.
- Carbon deuocsid: pasiwch y nwy drwy ddŵr calch, sy'n troi'n llaethog. I brofi carbonad, ychwanegwch asid gwanedig a phrofwch y nwy; nid unrhyw swigod heb brawf nwy sy'n adnabod carbonad.
- Sylffad: asidwch sampl gydag asid hydroclorig gwanedig, yna ychwanegwch hydoddiant bariwm clorid; mae gwaddod gwyn bariwm sylffad yn bositif. Nid asid sylffwrig sy'n cael ei ddefnyddio i asidio'r prawf gan y byddai'n ychwanegu'r ïon sydd dan brawf.
- Profion fflam: glanhewch y ddolen rhwng samplau; mae Ca²⁺ yn rhoi oren-goch/coch-bricsen a Ba²⁺ wyrdd afal. Defnyddiwch yr un dull â'r profion Li⁺, Na⁺ a K⁺ yn Uned 2, a chadwch bob sampl ar wahân.
- Cynllun adnabod cyfansoddyn: dewiswch brofion ar gyfer yr ïon positif a negatif a ddefnyddiwch ddognau ffres ar gyfer pob prawf, gyda rheolyddion. Cofnodwch ymweithredydd, arsylwad a chasgliad. Nid yw prawf sylffad positif yn adnabod y metel ar ei ben ei hun.
Mewn iaith syml
Dewiswch yr adwaith a'r dull paratoi yn ôl y deunyddiau. Mae bas neu alcali yn niwtralu asid i ffurfio halwyn a dŵr; mae carbonad hefyd yn rhyddhau carbon deuocsid. Defnyddiwch enw'r asid i ddewis enw'r halwyn a chyfrifwch atomau ar ddwy ochr pob hafaliad.
Hunanwirio
Sut byddech yn paratoi crisialau copr(II) sylffad o fas anhydawdd CuO ac asid sylffwrig gwanedig?
Dangos yr ateb
Ychwanegwch CuO fesul tipyn at asid sylffwrig gwanedig wedi'i gynhesu'n ysgafn nes bod solid dros ben yn aros. Hidlo'r solid dros ben, crynhoi'r hydoddiant drwy anweddu rhan o'r dŵr, gadael i oeri i grisialu, ac yna hidlo a sychu'r crisialau. Mae CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. Nid berwi'n sych na chadw'r solid CuO yw'r cam terfynol.
Grŵp testun
Uned 5 · 5.2 · Adnabod ïonau metel (Uwch)
- Uwch
Cwmpas: Uwch · Haen Uned 5: Uwch · Testun 5.2 (higher)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae NaOH yn rhoi gwaddod hydrocsid glas gyda Cu²⁺, gwyrdd gyda Fe²⁺ a brown gyda Fe³⁺. Gall Fe(OH)₂ newid wrth ocsidio yn yr aer.
- Nid yw'r prawf ïon positif yn datgelu pa ïon negatif sydd yno. Mae cynllunio profion cyfansoddion yn defnyddio sawl darn o dystiolaeth ac osgoi croeshalogi.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Ar ddognau ffres o samplau wedi'u darparu, ychwanegwch hydoddiant sodiwm hydrocsid fesul diferyn gyda chyfarpar glân a diogelwch llygaid. Cofnodwch liw a phresenoldeb y gwaddod; cymharwch â rheolyddion neu wybodaeth gyfeirio.
- Cyfunwch y prawf ïon metel â phrawf ïon negatif ar ddogn arall. Mae gwaddod glas gyda NaOH yn cefnogi Cu²⁺; mae prawf sylffad positif mewn dogn ffres yn cefnogi sylffad, felly mae'r ddau'n cefnogi copr(II) sylffad yn y model samplau.
Mewn iaith syml
Defnyddiwch sodiwm hydrocsid i ffurfio gwaddod hydrocsid a chymharwch y lliw. Cofnodwch yr arsylwad cyn enwi'r ïon; nid lliw'r hydoddiant gwreiddiol yn unig sy'n rhoi'r ateb.
Hunanwirio
Pa arsylwadau gyda hydoddiant NaOH sy'n gwahaniaethu Cu²⁺, Fe²⁺ a Fe³⁺?
Dangos yr ateb
Ychwanegwch NaOH i ddogn ffres: Cu²⁺ yn rhoi gwaddod glas, Fe²⁺ gwaddod gwyrdd a Fe³⁺ gwaddod brown/rhydlyd. Gall gwaddod Fe²⁺ frownio wrth sefyll oherwydd ocsidio, felly cofnodwch yr arsylwad cychwynnol. Nid 'unrhyw waddod = haearn' yw'r casgliad.
Grŵp testun
Uned 5 · 5.3 · Adweithedd, Echdynnu Metelau a Chyfrifiadau
- Craidd
Cwmpas: Craidd · Testun 5.3 (core)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae adweithedd cymharol yn cael ei ddangos gan adweithiau cystadleuaeth gydag ocsidau ac adweithiau dadleoli. Ocsidio yw ennill ocsigen a rhydwytho yw colli ocsigen yn y diffiniad hwn.
- Mae mwynau yng nghramen y Ddaear yn ffynhonnell y rhan fwyaf o fetelau. Mae metelau anadweithiol yn gallu bod yn gynhenid, ond mae'r rhan fwyaf wedi'u cyfuno ag elfennau eraill. Y mwyaf adweithiol yw metel, y mwyaf anodd yw ei echdynnu'n gyffredinol.
- Mae cyflenwad mwynau'n gyfyngedig ac mae rhai dyddodion mewn ychydig o leoedd, gan godi materion mynediad a chyflenwad. Gall ailgylchu leihau cloddio ac egni echdynnu, ond mae angen casglu, didoli a phrosesu ac nid oes modd adfer pob gram.
- Mae rhydwytho â charbon yn bosibl pan fo carbon yn fwy adweithiol na'r metel yn y model. Mae electrolysis yn defnyddio trydan i echdynnu metel mwy adweithiol o ddeunydd ïonig tawdd; gall fod yn ddrud o ran egni.
- Mae ïonau'n symud at electrodau â gwefr ddirgroes; mae ïonau metel positif yn ennill electronau. Nid yw cyfansoddyn ïonig solet yn gweithio'r un ffordd gan fod yr ïonau wedi'u dal yn eu safleoedd.
- Mae galw uchel am lithiwm a chobalt ar gyfer batrïau mewn dyfeisiau a cherbydau trydan, er bod rhai metelau'n gymharol brin neu'n anodd cael gafael arnynt. Nid yw label 'cerbyd trydan' yn dileu effeithiau echdynnu deunyddiau.
- Wrth i fwynau cyfoethog ddisbyddu, gall mwynau llai cyfoethog ofyn am brosesu mwy o graig, mwy o egni a mwy o wastraff fesul uned metel. Mae cynaliadwyedd yn berthnasol o'r echdynnu hyd at ddiwedd oes y cynnyrch.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Dadleoli: sinc + copr(II) sylffad → sinc sylffad + copr; Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Gall metel uwch yn y gyfres ddadleoli un is o hydoddiant ei halwyn, ond nid i'r gwrthwyneb.
- Cystadleuaeth am ocsigen: magnesiwm + copr(II) ocsid → magnesiwm ocsid + copr; Mg + CuO → MgO + Cu. Mae Mg yn cael ei ocsidio drwy ennill ocsigen ac mae CuO yn cael ei rydwytho drwy ei golli. Mae hwn yn enghraifft i'w dehongli neu arddangosiad dan reolaeth, nid cymysgedd i'w baratoi ar eich pen eich hun.
- Dewis echdynnu: gellir rhydwytho rhai ocsidau metel islaw carbon â charbon neu garbon monocsid; mae metelau mwy adweithiol fel alwminiwm yn gofyn am electrolysis mewn proses ddiwydiannol. Mae 2CuO + C → 2Cu + CO₂ yn enghraifft gytbwys; defnyddiwch yr hafaliad a'r cynhyrchion a roddir pan fo amodau'n wahanol.
- Electrolysis tawdd: mae toddi'n caniatáu i ïonau symud. Mae ïonau positif yn symud at yr electrod negatif ac yn ennill electronau i ffurfio atomau'r metel. Mae ïonau negatif yn symud at yr electrod positif. Nid electronau'n llifo drwy'r hylif yn yr un ffordd â gwifren fetel yw'r model.
- Gwerthuswch echdynnu a chynnyrch drwy ddeunydd crai, egni, trafnidiaeth, llygredd, defnydd ac ailgylchu neu waredu. Mae cyfoeth mwyn, mynediad at adnoddau a galw yn effeithio ar y penderfyniad, nid adweithedd yn unig.
Mewn iaith syml
Mae metel mwy adweithiol yn gallu dadleoli metel llai adweithiol o'i gyfansoddyn. Defnyddiwch y gyfres i ragfynegi canlyniad, ac yna dewiswch ddull echdynnu. Mae echdynnu, defnyddio ac ailgylchu'n rhan o un cylch bywyd gyda chostau egni, adnoddau ac effaith amgylcheddol.
Hunanwirio
Rhagfynegwch beth sy'n digwydd pan ychwanegir sinc at hydoddiant copr(II) sylffad. Ysgrifennwch hafaliad cytbwys a chymharwch y trefniant gwrthwyneb.
Dangos yr ateb
Mae sinc yn fwy adweithiol na chopr ac yn dadleoli copr: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Gall lliw glas leihau a chopr ffurfio ar y sinc. Nid yw rhoi copr mewn hydoddiant sinc sylffad yn rhoi'r adwaith gwrthwyneb yn y model. Defnyddiwch y gyfres a roddir, nid lliw'r metel fel sail rhagfynegi.
Grŵp testun
Uned 5 · 5.3 · Electronau a Chyfrifiadau Cemegol (Uwch)
- Uwch
Cwmpas: Uwch · Haen Uned 5: Uwch · Testun 5.3 (higher)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Ocsidio yw colli electronau; rhydwytho yw ennill electronau. Yn electrolysis, mae ïonau anfetel negatif yn colli electronau wrth yr electrod positif, ac mae ïonau metel positif yn eu hennill wrth yr electrod negatif.
- Mae hanner hafaliad yn dangos un trosglwyddiad electronau a rhaid cadw atomau a gwefr. Mae newid gwefr ïon yn wahanol i newid ei nifer protonau.
- Mae fformiwla symlaf yn gymhareb gyfanrif leiaf atomau; nid yw'n rhoi fformiwla foleciwlaidd bob amser. Mae cyfrifiadau màs yn defnyddio molau, masau molar a chyfernodau'r hafaliad, gyda thybiadau am gynnyrch ac adweithydd dros ben.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Hanner hafaliadau electrolysis MgCl₂ tawdd: Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg yn yr electrod negatif, a 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ yn yr electrod positif. Gwiriwch nifer atomau a chyfanswm gwefr ar ddwy ochr: +2 − 2 = 0, a −2 = −2. Nid Cl unig yw cynnyrch nwy clorin.
- Dadleoli: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ yw ocsidio; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu yw rhydwytho. Mae'r ddau gyda'i gilydd yn cadw electronau; peidiwch â rhoi electronau ar yr un ochr yn y ddau hanner hafaliad.
- Fformiwla symlaf: rhannwch bob màs â'i Ar, yna â'r gwerth lleiaf. Mae 2.4 g Mg a 1.6 g O yn rhoi 0.10:0.10 = 1:1, felly MgO. Mewn enghraifft arall, 2.7 g Al a 2.4 g O, gyda Ar 27 a 16, yn rhoi 0.10:0.15 = 1:1.5; lluoswch y ddau â 2 i gael Al₂O₃, nid AlO₂ drwy dalgrynnu 1.5.
- Màs cynnyrch: yn 2Mg + O₂ → 2MgO, mae 2.4/24 = 0.10 mol Mg yn rhoi 0.10 mol MgO a 0.10 × 40 = 4.0 g MgO. Mae'r 1.6 g ychwanegol yn dod o ocsigen; nid creu màs yw hyn.
- Màs adweithydd: i wneud 8.0 g MgO, mae angen 8.0/40 = 0.20 mol Mg, sef 4.8 g. Ar gyfer N₂ + 3H₂ → 2NH₃, mae 1 mol N₂ yn rhoi 2 mol NH₃ os oes digon o H₂; mae angen defnyddio'r gymhareb 1:2, nid tybio 1:1 ym mhob adwaith.
Mewn iaith syml
Cyfrifwch electronau a gwefrau mewn hanner hafaliad, a defnyddiwch gymhareb molau'r hafaliad cytbwys mewn cyfrifiad màs. Nid yw cyfernod 2 yn golygu bod y màs yn dyblu beth bynnag fo'r sylwedd: mae angen y màs molar hefyd.
Hunanwirio
Gyda Ar(Mg)=24 ac Ar(O)=16, pa fàs Mg sydd angen i gynhyrchu 8.0 g MgO yn ôl 2Mg + O₂ → 2MgO?
Dangos yr ateb
Mae Mr(MgO) = 24 + 16 = 40, felly 8.0/40 = 0.20 mol MgO. Yn 2Mg + O₂ → 2MgO mae'r gymhareb Mg:MgO yn 1:1, felly mae angen 0.20 mol Mg, neu 0.20 × 24 = 4.8 g. Mae'r cyfrifiad yn tybio adwaith cyflawn a digon o ocsigen; nid 8.0 g Mg yw'r ateb.
Grŵp testun
Uned 5 · 5.4 · Cemeg Organig, Olew Crai a Thanwyddau
- Craidd
Cwmpas: Craidd · Testun 5.4 (core)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae hydrocarbon yn cynnwys carbon a hydrogen yn unig. Mae olew crai'n gymysgedd cymhleth a chyfyngedig. Wrth gynyddu hyd cadwyn, mae berwbwynt a gludedd yn cynyddu'n gyffredinol, tra mae tanio'n mynd yn anoddach ac mae llosgi'n gallu bod yn fwy myglyd.
- Mae cracio'n ymddatod moleciwlau mawr i rai llai, gan helpu i gyflenwi tanwyddau cadwyn fyr ac alcenau ar gyfer polymerau. Mae echdynnu a defnyddio olew'n destun dadl oherwydd bywoliaeth, economi, cyflenwad, hinsawdd ac effeithiau lleol; ystyriwch raddfa leol, genedlaethol a rhyngwladol.
- Mae alcanau cadwyn agored â bondiau sengl yn dilyn CₙH₂ₙ₊₂; mae alcenau cadwyn agored ag un bond C=C yn dilyn CₙH₂ₙ. Mae'r bond dwbl yn rhoi adweithiau adio i alcenau ac yn esbonio prawf bromin. Nid yw pob fformiwla CₙH₂ₙ yn profi bod moleciwl yn alcen heb ei adeiledd.
- Nid yw pob cyfansoddyn organig yn hydrocarbon: mae alcoholau, asidau carbocsylig ac asidau amino hefyd yn cynnwys elfennau eraill. Nid oes angen galw pob sylwedd sy'n cynnwys carbon yn hydrocarbon.
- Mae polymeru'n uno llawer o fonomerau adweithiol bach i wneud un moleciwl hir. Mae polyethen, polypropen, polycloroethen (PVC) a PTFE yn enghreifftiau polymeru adio; mae grwpiau ochr'n effeithio ar briodweddau.
- Gall plastigion fod yn ysgafn, gwydn, yn hawdd eu siapio ac yn insiwleiddwyr, yn ôl eu hadeiledd. Mae'r un gwydnwch yn gallu creu problem gwaredu. Gall ailddefnyddio ac ailgylchu warchod adnoddau, ond mae didoli cymysgeddau, halogiad, costau ac ansawdd cynnyrch yn heriau.
- Mae microblastigion yn fater amgylcheddol cymharol newydd ac mae ymchwil i ffynonellau, lledaeniad ac effeithiau'n parhau. Nid yw label 'ailgylchadwy' yn golygu bod pob eitem yn cael ei hailgylchu mewn gwirionedd.
- Mae'r triongl tân yn cynnwys tanwydd, gwres ac ocsigen; gall tynnu un atal tân. Mae hylosgi cyflawn hydrocarbonau'n rhyddhau gwres ac yn ffurfio CO₂ a dŵr. Mae CO yn wenwynig, huddygl a gronynnau'n gallu niweidio anadlu, a CO₂ ychwanegol yn cyfrannu at newid hinsawdd.
- Gall sylffwr mewn tanwydd ffurfio SO₂, a gall tymereddau uchel greu ocsidau nitrogen. Mae'r rhain yn cyfrannu at law asid, gan niweidio ecosystemau a deunyddiau. Mae tanwyddau llai sylffwr, rheoli allyriadau a chytundebau wedi lleihau'r broblem yn sylweddol mewn llawer o leoedd, nid ei dileu ym mhobman.
- Nid yw hydrogen yn cynhyrchu CO₂ wrth losgi, ond mae ei gynhyrchu, cludo a storio'n gallu defnyddio egni a chreu allyriadau. Gall bioethanol ddod o ddeunydd planhigion, ond mae angen ystyried tir, bwyd, prosesu a chylch bywyd; nid yw'n awtomatig yn garbon-niwtral.
- Mae ymchwil i ffynonellau egni amgen yn parhau, gyda manteision ac anfanteision pob un. Mae torri bondiau'n cymryd egni a ffurfio bondiau'n rhyddhau egni; yr anghydbwysedd rhwng y ddau sy'n gwneud adwaith yn ecsothermig neu endothermig. Mae pecynnau gwres ac oeri'n enghreifftiau defnydd bob dydd.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Distyllu ffracsiynol: anweddwch olew crai, a gadewch i anweddau godi mewn colofn sy'n boethach ar y gwaelod ac yn oerach ar y brig. Mae ffracsiynau'n cyddwyso lle mae'r tymheredd yn ddigon isel ar gyfer eu berwbwyntiau. Cymysgeddau â berwbwyntiau tebyg yw ffracsiynau, nid sylweddau pur.
- Cracio: defnyddiwch hafaliad sy'n cadw carbon a hydrogen, e.e. C₁₀H₂₂ → C₈H₁₈ + C₂H₄. Mae gwres a chatalydd mewn rhai prosesau'n helpu i droi cadwyni hir yn gynhyrchion llai sy'n fwy defnyddiol; nid yw cracio'n unig yn gwahanu ffracsiynau heb newid moleciwlau.
- Lluniwch ac enwch y pum alcan cadwyn syth cyntaf: methan CH₄; ethan CH₃–CH₃; propan CH₃–CH₂–CH₃; bwtan CH₃–CH₂–CH₂–CH₃; pentan CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃. Gwiriwch bedwar bond ar bob C ac un ar bob H yn y fformiwla adeileddol lawn.
- Ar gyfer alcenau syml, lluniwch ethen CH₂=CH₂ a propen CH₂=CH–CH₃. Mewn prawf dan reolaeth gyda dŵr bromin, mae alcen yn dadliwio'r lliw oren/brown, ond nid yw alcan yn gwneud hynny yn yr amodau prawf arferol.
- Adio bromin: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br; neu C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂. Mae un Br yn mynd at bob C o'r hen fond dwbl a daw'r bond C=C yn C–C. Cadwch bob H; nid yw HBr yn cael ei dynnu allan mewn adwaith adio.
- Polymeru adio: n CH₂=CH₂ → [–CH₂–CH₂–]ₙ. Agorwch y bond dwbl i ffurfio'r asgwrn cefn C–C, cadwch grwpiau ochr, dangoswch fondiau parhau drwy'r cromfachau a n y tu allan. Nid yw'r uned ailadroddol yn foleciwl bach sy'n gorffen wrth y cromfach.
- Lluniwch y pedwar model: ethen → [–CH₂–CH₂–]ₙ; propen → [–CH₂–CH(CH₃)–]ₙ; cloroethen CH₂=CHCl → [–CH₂–CHCl–]ₙ; tetrafflworoethen CF₂=CF₂ → [–CF₂–CF₂–]ₙ. Nid yw polymeru adio'n tynnu HCl nac yn gadael C=C yn yr asgwrn cefn.
- Hylosgi cyflawn: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; hydrogen: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Gyda llai o ocsigen gall hylosgi hydrocarbon fod yn anghyflawn a chynhyrchu carbon monocsid neu huddygl. Cydbwyswch yr hafaliad ar gyfer y cynhyrchion a roddir.
- Calorimetreg tanwydd: defnyddiwch losgydd a thanwydd addas a ddarperir, yr un màs dŵr, yr un bwlch rhwng fflam a llestr, ac yr un dull mesur. Mesurwch gynnydd tymheredd a màs y llosgydd cyn/ac ar ôl, ailadroddwch a chyfrifwch egni fesul gram. Peidiwch ag ail-lenwi llosgydd poeth; dilynwch ddiogelwch yr athro.
- Mewn data wedi'i lunio, 100 g dŵr yn cynhesu 20°C gyda ch = 4.2 J/g°C: E = mcΔT = 8400 J = 8.4 kJ. Gyda 0.50 g tanwydd wedi llosgi, 8.4/0.50 = 16.8 kJ/g. Mae colli gwres, anweddu a hylosgi anghyflawn yn effeithio; nid dyma'r gwerth gwirioneddol llawn o reidrwydd.
- Egni bond: cyfrifwch bob bond sy'n cael ei dorri a phob bond sy'n ffurfio, lluoswch â'r gwerthoedd a roddir, a chyfrifwch torri − ffurfio. Mae gwerth negatif yn ecsothermig a phositif yn endothermig. Mae data bond cyfartalog yn rhoi amcangyfrif, nid gwerth union ar gyfer pob amod.
Mewn iaith syml
Mae olew crai'n gymysgedd cyfyngedig o hydrocarbonau, nid un sylwedd. Gwahaniaethwch rhwng gwahanu'r gymysgedd, cracio moleciwlau, adio wrth fond dwbl a chysylltu monomerau. Cyfrifwch atomau a bondiau i wirio pob cynrychioliad.
Hunanwirio
Ar gyfer H₂ + Cl₂ → 2HCl, gyda data bond H–H 436, Cl–Cl 243 a H–Cl 431 kJ/mol, cyfrifwch y newid egni ac esboniwch yr arwydd.
Dangos yr ateb
Mae torri H–H a Cl–Cl yn cymryd 436 + 243 = 679 kJ/mol yn y data a roddir. Mae ffurfio dau H–Cl yn rhyddhau 2 × 431 = 862 kJ/mol. Newid = torri − ffurfio = 679 − 862 = −183 kJ/mol, felly mae'r adwaith yn ecsothermig. Nid torri bondiau sy'n rhyddhau'r egni.
Gweld diagramau
Hydrocarbonau: fformiwlâu adeileddolMae’r pum alcan cadwyn syth cyntaf a’r ddau alcen syml wedi’u dangos yn llawn.
Methan · CH₄Ethan · C₂H₆Propan · C₃H₈Bwtan · C₄H₁₀Pentan · C₅H₁₂Ethen · C₂H₄Propen · C₃H₆Mae pob H, bond C-H a bond C-C neu C=C yn eglur; ffocws yr enghreifftiau hyn yw adeileddau wedi’u dangos.
Adio i alcenau: ethen a brominMae’r bond C=C yn dod yn fond C-C; mae un atom Br yn bondio â phob atom C.
Adweithyddion→Cynnyrch · enw uwch1,2-dibromoethan (enw uwch)
Cadwir 2 C, 4 H a 2 Br rhwng y ddwy ochr. Dangosir y cynnyrch yn llawn.
Polymerau adioMae bond dwbl pob monomer alcen yn dod yn fond sengl yn y gadwyn. Mae n monomer yn rhoi un gadwyn ddelfrydol.
Ethen → Polythenn monomer yn ffurfio un gadwyn ddelfrydol
MonomerUned ailadrodd · n monomerauPropen → Polypropenn monomer yn ffurfio un gadwyn ddelfrydol
MonomerUned ailadrodd · n monomerauCloroethen → Polychloroethen · PVCn monomer yn ffurfio un gadwyn ddelfrydol
MonomerUned ailadrodd · n monomerauTetrafluoroethen → PTFEn monomer yn ffurfio un gadwyn ddelfrydol
MonomerUned ailadrodd · n monomerauMae bondiau’r gadwyn yn croesi cromfachau’r uned ailadrodd; mae’r grŵp ochr yn aros yn ddigyfnewid.
Adeileddau ac adweithiau cyffredin wedi’u harddangos yn llawn. Dilynwch bob atom a bond; mae bondiau parhad yn cysylltu â gweddill y gadwyn bolymer. Labeli esboniadol yw enwau cynhyrchion, nid gofynion cof ychwanegol ar yr haen gyffredin.
Grŵp testun
Uned 5 · 5.4 · Isomerau ac Adweithiau Adio (Uwch)
- Uwch
Cwmpas: Uwch · Haen Uned 5: Uwch · Testun 5.4 (higher)
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae isomerau adeileddol yn wahanol yn y ffordd mae atomau'n cysylltu, nid eu nifer. Nid yw newid cyfeiriad y llun neu siâp plygiad cadwyn yn newid y cysylltiadau.
- Mae enwau'n rhoi gwybodaeth am gadwyn, canghennau a lleoliadau; defnyddiwch rifau i wahaniaethu strwythurau sydd â'r un nifer C. Wrth adio halogen, daw'r C=C yn C–C ac mae'r ddau atom halogen yn mynd at y ddau C.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Lluniwch y tri isomer C₅H₁₂: pentan CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃; 2-methylbwtan CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃; 2,2-dimethylpropan C(CH₃)₄. Gwiriwch bum C, deuddeg H a phedwar bond ar bob C.
- Ar gyfer alcenau cadwyn agored C₅H₁₀ ag un C=C, lluniwch pent-1-en, pent-2-en, 2-methylbwt-1-en, 3-methylbwt-1-en a 2-methylbwt-2-en. Gwiriwch leoliad y bond dwbl a'r canghennau a pheidiwch â chyfrif lluniau wedi'u troi ddwywaith.
- O enw, dewiswch y gadwyn gywir, gosodwch C=C a'r canghennau, yna ychwanegwch H i gwblhau pedwar bond ar bob C. O lun, dewiswch y gadwyn hiraf sy'n cynnwys y bond dwbl, rhifwch i roi'r rhif perthnasol isaf, ac enwch y canghennau.
- Enwi cynhyrchion adio: ethen + bromin → 1,2-dibromoethan; ethen + clorin → 1,2-dicloroethan; propen + bromin → 1,2-dibromopropan. Dangoswch un halogen ar bob C o'r hen fond dwbl a chadwch yr H a grwpiau ochr.
Mewn iaith syml
Mae isomerau adeileddol â'r un fformiwla foleciwlaidd ond gwahanol gysylltiadau atomau. Mae troi neu adlewyrchu llun o'r un cysylltiadau'n dal i roi'r un moleciwl. Defnyddiwch gadwyn hiraf, lleoliad y bond dwbl a changhennau wrth enwi.
Hunanwirio
Enwch y tri isomer alcan C₅H₁₂ a chynnyrch adio bromin at ethen. Pam nad yw troi'r llun yn creu isomer newydd?
Dangos yr ateb
Y tri isomer alcan C₅H₁₂ yw pentan, 2-methylbwtan a 2,2-dimethylpropan. Nid yw llun arall o bentan wedi'i droi yn bedwerydd isomer. Mae ychwanegu Br₂ at ethen yn rhoi 1,2-dibromoethan, gyda Br ar bob un o'r ddau C.
Gweld diagramau
Isomerau hydrocarbonMae’r cysylltedd yn wahanol ym mhob strwythur; mae pob atom a bond wedi’i ddangos.
Pentan · C₅H₁₂2-methylbwtan · C₅H₁₂2,2-dimethylpropan · C₅H₁₂Pent-1-en · C₅H₁₀Pent-2-en · C₅H₁₀2-methylbwt-1-en · C₅H₁₀3-methylbwt-1-en · C₅H₁₀2-methylbwt-2-en · C₅H₁₀C₅H₁₂: tri isomer cadwyn agored. C₅H₁₀: pum isomer alcen cyfansoddiadol cadwyn agored. Nid yw cylchoedd, E/Z na chonfensiwn llinell-sgerbwd wedi’u cynnwys.
Uwch: tri isomer alcan C₅H₁₂ a phum isomer alcen cadwyn agored C₅H₁₀. Cymharwch gysylltiadau carbon a safle’r bond dwbl; nid E/Z nac isomerau cylchol yma.
Grŵp testun
Sgiliau ar draws y gwyddorau
- Craidd
Cwmpas: Craidd · shared-enquiry; core
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Gall dulliau a damcaniaethau newid dros amser gyda thystiolaeth newydd. Mae gwyddoniaeth yn helpu i ddatrys problemau a gwneud rhagfynegiadau mewn cyd-destunau cyfarwydd ac anghyfarwydd, ond mae pŵer a chyfyngiadau modelau a materion moesegol i'w hystyried.
- Gwerthuswch effeithiau personol, cymdeithasol, economaidd ac amgylcheddol cymwysiadau bob dydd a thechnoleg. Gall risg canfyddedig wahaniaethu oddi wrth risg a gefnogir gan ddata; cymharwch fudd, niwed ac ansicrwydd yn deg.
- Newidyn annibynnol: yr hyn a newidir; dibynnol: yr hyn a fesurir; rheolydd: ffactor a all effeithio ar y canlyniad ac a gedwir yn gyson. Mae arbrawf rheolydd yn cadw dull a newidynnau eraill yr un fath ond yn tynnu'r ffactor dan brawf neu'n ei gadw ar werth penodol, e.e. sampl heb ensym.
- Rhagdybiaeth: syniad y gellir ei brofi a all fod yn gywir neu'n anghywir. Amrediad: gwerthoedd uchaf ac isaf y newidyn annibynnol. Mae cynllun dilys yn addas i ateb y cwestiwn gyda rheolyddion; mae casgliad dilys wedi'i gefnogi gan ddata o gynllun da a gwybodaeth wyddonol.
- Cydraniad yw'r newid lleiaf y gall offer ei ddangos, e.e. marciau 1 mm. Anomaledd yw gwerth sy'n wahanol iawn i'r patrwm; ymchwiliwch i reswm cyn ei gynnwys neu'i eithrio. Gwir werth yw gwerth mewn amodau delfrydol; ansicrwydd yw'r amrediad disgwyliedig o'i gwmpas, e.e. 20 ± 2 °C, a defnyddir y fformiwla a roddir.
- Cyfeiliornad mesur yw'r gwahaniaeth rhwng mesuriad a'r gwir werth. Gall cyfeiliornad systematig roi tuedd gyson, e.e. gwrthbwyso +2 °C, ac nid yw mwy o ailadroddiadau'n ei gywiro. Mae hapgyfeiliornad yn amrywio'n anrhagweladwy rhwng mesuriadau; gall ailadrodd a chyfrifo cymedr leihau ei effaith.
- Manwl gywirdeb yw agosrwydd at y gwir werth; anghywirdeb yw bod yn bell oddi wrtho. Trachywiredd yw gwasgariad bach o gwmpas cymedr. Nid yw set o werthoedd agos at ei gilydd yn profi eu bod yn fanwl gywir.
- Mae ailadroddadwyedd yn ymwneud â'r un dysgwr/grŵp yn ailadrodd yr un dull a chyfarpar; mae canlyniad ailadroddadwy yn debyg eto. Mae atgynyrchadwyedd yn ymwneud â dysgwyr/grwpiau eraill, efallai gyda dulliau neu offer gwahanol; mae canlyniad atgynyrchadwy'n debyg dan yr amodau hynny.
- Perygl yw rhywbeth a all achosi niwed; risg yw'r posibilrwydd o niwed mewn cam neu amod penodol; mesurau rheoli yw'r camau i leihau neu atal y risg wrth allu cynnal y gwaith. Nid galw'r perygl yn 'ddiogel' yw rheoli risg.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- YG1–YG3: nodwch fanteision a chyfyngiadau ymholiad, cymharwch fodel â'r ffenomen go iawn, a defnyddiwch dystiolaeth i wneud penderfyniad. Gall model darnau arian ddangos hap ddadfeiliad ond nid priodweddau niwclews; gall cydberthyniad yn unig fod â newidynnau dryslyd.
- YG4: lluniwch ragdybiaeth y gellir ei phrofi, dewiswch gyfarpar/technegau addas a chynllun gyda newidyn annibynnol, mesuriad dibynnol a rheolyddion. Nodwch amrediad a chamau addas, ailadroddiadau a dull samplu cynrychiadol, yn ôl y cwestiwn.
- YG5: gosodwch gyfarpar yn gywir, aseswch iechyd a diogelwch, cofnodwch ddata cynradd ar y pryd mewn tabl ag unedau yn y penawdau, a chadwch ddarlleniadau gwreiddiol. Dangoswch sut gwella ansawdd, e.e. cydraniad offer addas neu reoli tymheredd.
- YG6: cofnodwch ffynhonnell data eilaidd, dyddiad a sut casglwyd ef; gwerthuswch faint sampl, dull, ansicrwydd a thuedd neu fuddiant posibl. Nid awdurdod enw gwefan yn unig sy'n gwarantu data dilys.
- YG7: troswch unedau neu ffurf data, cyfrifwch gymedrau perthnasol a chyflwynwch dabl, graff neu ddiagram addas. Nodwch ddosbarthiad, anomaleddau, patrymau a thueddiadau, gan ddangos ansicrwydd yn ôl y dull a roddir.
- YG8: cysylltwch gasgliad â'r data a'r rhagdybiaeth, nodwch gyfyngiadau, a chynigiwch welliant penodol ac ymchwiliad pellach. Nid tynnu anomaledd yn awtomatig na dweud 'defnyddio gwell offer' heb esboniad yw gwerthuso.
- Asesiad risg enghreifftiol: hydoddiant llidus yw'r perygl; gall sblash wrth ei drosglwyddo niweidio croen/llygaid; trosglwyddo'n ofalus dan oruchwyliaeth, gwisgo amddiffyniad addas a dilyn y weithdrefn lanhau yw rheolyddion. Cysylltwch bob rheolydd â cham penodol yn y dull.
- Cyfathrebwch y dull, rhesymeg, canlyniadau a chyfyngiadau i gynulleidfa addas, gyda thermau a meintiau gwyddonol cywir. Gall adolygiad gan gydweithwyr a gwaith grwpiau eraill brofi dibynadwyedd, ond nid gwarantu bod pob casgliad yn wir.
Mewn iaith syml
Dechreuwch â chwestiwn y gellir ymchwilio iddo, dewiswch dystiolaeth addas, ac esboniwch sut mae'n cefnogi neu'n cyfyngu casgliad. Gall ymholi gynnwys arbrofi, arsylwi, modelu neu ddata eilaidd. Nid pob cwestiwn cymdeithasol neu foesegol sy'n cael un ateb drwy arbrawf.
Hunanwirio
Pam nad yw cyfartalu mwy o ddarlleniadau'n cywiro thermomedr sy'n darllen 2 °C yn rhy uchel?
Dangos yr ateb
Gall ailadrodd a chymedru leihau effaith hapgyfeiliornadau, ond nid gwrthbwyso cyfeiliornad systematig fel thermomedr sy'n darllen 2 °C yn rhy uchel bob tro. Gwiriwch neu galibrwch y cyfarpar. Gall canlyniadau fod yn drachywir heb fod yn agos at y gwir werth.
- Craidd
Cwmpas: Craidd · shared-maths; core
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae ffurf ddegol, unedau SI/rhagddodiaid, trosi unedau, cymarebau, ffracsiynau, canrannau, ffigurau ystyrlon, cymedrau, tablau/diagramau, tebygolrwydd syml a threfn maint yn sgiliau i'w cymhwyso mewn gwyddoniaeth.
- Mae amnewid gwerthoedd rhifiadol a datrys â'r unedau addas, trosi rhwng data graffigol/rhifiadol a phlotio data yn perthyn i'r sgiliau cyffredin. Dilynwch hefyd y sgiliau graff penodol a nodir mewn testun, e.e. cyflymder o graff pellter-amser.
- Mae mesuriadau ongl mewn graddau ac arwynebeddau sgwariau, trionglau, petryalau a chylchoedd, cylchedd cylch, ac arwynebeddau arwyneb a chyfeintiau ciwbiau'n rhan o'r sgiliau geometreg.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Trosi unedau: 500 mm = 0.5 m, 250 cm³ = 0.250 dm³, 2 kW = 2000 W a 3 munud = 180 s. Defnyddiwch unedau SI a rhagddodiaid perthnasol; nid lluosi â 1000 ym mhob trosiad yw'r rheol.
- Cymarebau/ffracsiynau/canrannau: 2:3 sydd â chyfanswm 5 rhan; 2/5 = 0.4 = 40%. Gyda 12 canlyniad o 20, y gyfran yw 0.6 a'r ganran 60%. Mae tebygolrwydd syml rhwng 0 ac 1, ond nid yn gwarantu canlyniad pob treial bach.
- Cyfrifwch gymedr fel swm/nifer. Defnyddiwch nifer priodol o ffigurau ystyrlon: 6.283 wedi'i dalgrynnu i 2 ffigur ystyrlon yw 6.3. Cadwch gamau canol manwl cyn talgrynnu'r ateb, heb honni trachywiredd nad yw'r data'n ei gynnal.
- Amnewid/datrys: yn y ffurf a roddir I=V/R, mae V=6 V ac R=3 Ω yn rhoi I=2 A. Cadwch unedau cyson a gwiriwch fod maint yr ateb yn rhesymol. Mae 200 tua 100 gwaith 2, felly gwahaniaeth o ddau drefn maint yw'r gymhariaeth.
- Lluniwch/dehonglwch dablau a diagramau, plotiwch ddau newidyn ar echelinau â labeli ac unedau, a defnyddiwch raddfa gyson. Troswch rhwng pwyntiau graff a data rhifiadol. Defnyddiwch fariau ar gyfer categorïau ar wahân ac arddull graff sy'n addas i ddata parhaus.
- Geometreg: arwynebedd petryal 3 cm × 4 cm = 12 cm²; sgwâr ochr 3 cm = 9 cm²; triongl â sail 4 cm ac uchder perpendicwlar 3 cm = 6 cm². Defnyddiwch yr uchder perpendicwlar, nid hyd ochr ogwydd.
- Ciwb ochr 2 cm: cyfaint = 2³ = 8 cm³ ac arwynebedd arwyneb = 6 × 2² = 24 cm². Cylch radiws 3 cm: arwynebedd = πr² ≈ 28.3 cm² a chylchedd = 2πr ≈ 18.8 cm. Nid diamedr yw'r radiws.
- Mesurwch onglau mewn graddau o'r llinell gyfeirio gywir, e.e. normal mewn diagram pelydr. Gwahaniaethwch hyd, arwynebedd a chyfaint drwy m, m² a m³; nid yr un unedau sydd ganddynt.
Mewn iaith syml
Cadwch yr unedau a'r ystyr wrth drosi, cyfrifo a chyflwyno data. Dewiswch nifer digonol o ffigurau ystyrlon a dangoswch gamau cyfrifo, yn hytrach na rhoi rhif heb uned neu graff heb labeli.
Hunanwirio
Troswch 500 mm i m, mynegwch 12 allan o 20 fel canran, a chyfrifwch gymedr 10.2, 10.4 a 10.3.
Dangos yr ateb
500 mm = 0.5 m. Mae 12/20 × 100 = 60%. Mae (10.2 + 10.4 + 10.3)/3 = 10.3 yn yr un unedau â'r darlleniadau. Peidiwch â thrin 500 mm fel 500 m.
- Uwch
Cwmpas: Uwch · Uwch mewn naill ai Haen Uned 1 neu Haen Uned 2 neu Haen Uned 3 neu Haen Uned 4 neu Haen Uned 5 neu Haen Uned 6 · shared-maths; higher
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Mae'r sgiliau cyffredinol mewn print trwm yn Atodiad Ch yn cynnwys ffurf safonol, newid testun hafaliad, y=mx+c, pennu/dehongli graddiant/goledd llinol a dehongli rhyngdoriad llinol.
- Mae amnewid mewn hafaliad a roddir yn wahanol i aildrefnu'r hafaliad. Mae sgiliau penodol mewn testunau'n cael eu dilyn hefyd, heb dybio bod pob cyfrifiad graff yn perthyn i'r un haen.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Ffurf safonol a×10ⁿ, gyda 1 ≤ a < 10: 0.0005 = 5×10⁻⁴ a 6000 = 6×10³. Cadwch arwydd yr esbonydd a chymharwch drefn maint; nid 5×10⁴ yw rhif bach 0.0005.
- Newid testun: o V=IR, rhannwch y ddwy ochr ag I i gael R=V/I. O ΔPE=mgΔh, rhannwch â mg i gael Δh=ΔPE/(mg). Gwiriwch drwy amnewid yn ôl, gan gadw cromfachau'r enwadur.
- Graddiant llinol = Δy/Δx; dewiswch ddau bwynt digon pell ar y llinell a defnyddiwch unedau y/unedau x. Gall goledd fod yn bositif, negatif neu sero. Nid defnyddio y/x mewn graff â rhyngdoriad nad yw'n sero yw'r dull.
- Yn y=mx+c, m yw graddiant a c yw rhyngdoriad y. Dehonglwch eu hystyr a'u hunedau yn y cyd-destun, gan wahaniaethu rhwng llethr y llinell a'i gwerth ar x=0.
Mewn iaith syml
Defnyddiwch ffurf safonol ar gyfer meintiau mawr neu fach, a newidiwch destun hafaliad drwy wneud yr un weithred i'r ddwy ochr. Ar graff llinol, mae graddiant a rhyngdoriad yn disgrifio gwahanol bethau.
Hunanwirio
Mae llinell yn pasio drwy (0,2) a (4,14). Beth yw ei graddiant, ei rhyngdoriad y a'i hafaliad?
Dangos yr ateb
Mae'r graddiant (14 − 2)/(4 − 0) = 3 a'r rhyngdoriad y = 2. Felly y=3x+2. Mae'r 2 yn werth y pan fo x=0, nid rhan ychwanegol o'r graddiant.
Grŵp testun
Uned 7: Ymholiad gwyddonol ymarferol
- Craidd
Cwmpas: Craidd · unit-7; core
Nid yw darllen y canllaw hwn yn cwblhau asesiad ymarferol. Nid yw’n cyfrif tuag at gynnydd yr arholiadau ysgrifenedig.
Agor y canllawiau adolygu
Beth i’w wybod
- Dau o dri ymholiad, pob ymholiad yn seiliedig ar un o'r disgyblaethau gwyddoniaeth. Mae gan bob ymholiad dasg ymarferol 1 awr (6 marc) a thasg ysgrifenedig 1 awr (22 marc), cyfanswm 56 marc a 10% o'r cymhwyster.
- Gall dysgwyr weithio mewn grwpiau o hyd at dri yn Tasg 1 gan ddefnyddio'r dull penodol. Rhaid gweithio'n annibynnol dan reolaeth uchel yn Tasg 2, gyda mynediad at y cofnod ymarferol yn ôl y pecyn swyddogol.
- Mae hwn yn asesiad allanol i'w farcio gan CBAC, nid NEA. Nid oes haenau. Mae'n digwydd yn y flwyddyn astudio olaf, ar gael gyntaf yng ngwanwyn 2028, ac yna bob gwanwyn yn ystod oes y fanyleb.
- Mae Unedau 1–3 ar gael gyntaf yn haf 2027; mae Unedau 4–6 a'r dyfarniad llawn ar gael gyntaf yn haf 2028. Mae Unedau 1–3 i'w haddysgu cyn 4–6.
- Chwe arholiad ysgrifenedig 75 munud: Unedau 1–3 â 56 marc a 14.3% yr un; Unedau 4–6 â 64 marc a 15.7% yr un. Nid arholiadau ar y sgrin yw'r chwe phapur yn y fanyleb hon.
- Mae tabl cyfnodol ar dudalen olaf papurau Uned 2 a 5, a hafaliadau ar dudalen 2 Uned 3 a 6. Dilynwch bapur a chanllawiau swyddogol eich cyfres; nid gwarant bod pob fformiwla ar gael mewn pob arholiad 2028 yw'r wybodaeth hon.
- Mae haen Sylfaenol yn C–G a haen Uwch yn A*–D ar yr unedau ysgrifenedig, a gellir cofrestru ar haenau gwahanol ar draws unedau. Mae'r switsh yn y canllaw yn hidlo gwersi yn unig: nid yw'n newid eich cofrestriad arholiad.
- Mae AA1 gwybodaeth/dealltwriaeth yn 25%, AA2 cymhwyso yn 50% ac AA3 dadansoddi/dehongli/gwerthuso yn 25% ar draws y cymhwyster. Nid ticio gwersi'n rhoi marciau na gradd yw'r cyfrif cynnydd.
- Mae rheol derfynol 55% ac amodau ailsefyll yn berthnasol i ymgeiswyr cyn-16, gyda rheolau gwahanol ôl-16; gwiriwch y trefniant gyda'r ganolfan. Mae profiadau dysgu fel ymweliadau, gyrfaoedd a chydweithio yn werthfawr ond heb eu hasesu'n uniongyrchol ar eu pen eu hunain.
Beth i’w wneud mewn asesiad
- Ymarferwch ddefnyddio dull penodol, gosod cyfarpar, arsylwi, mesur a chasglu data dibynadwy. Dilynwch gyfarwyddiadau'r athro a'r pecyn trefniant asesu swyddogol; nid paratoi atebion gyda chymorth allanol ar gyfer tasg gyfrinachol yw'r diben.
- Paratowch i ddefnyddio sgiliau YG1–YG8, terminoleg Atodiad C a mathemateg Atodiad Ch wrth ddadansoddi a gwerthuso. Yn y tasg ysgrifenedig, dilynwch y trefniadau swyddogol ar fynediad at y cofnod ymarferol a'r gwaith annibynnol.
- Defnyddiwch y canllaw hwn i ddeall y trefniant yn unig. Mae cwblhau a chofnodi'r asesiad swyddogol yn waith y ganolfan; nid yw'r adran hon yn ychwanegu at gyfrif gwersi'r arholiadau ysgrifenedig.
Mewn iaith syml
Mae Uned 7 yn asesiad allanol ar wahân o sgiliau ymholi, heb haenau. Mae'r ysgol yn dewis dau o dri ymholiad; ym mhob un mae tasg ymarferol a thasg ysgrifenedig. Nid ticio gwers na llenwi portffolio cartref yw cwblhau'r asesiad swyddogol.
Hunanwirio
Beth yw cyfanswm y marciau ar gyfer dau ymholiad, a sut mae trefniant gwaith Tasg 1 a Thasg 2 yn wahanol?
Dangos yr ateb
Mae Tasg 1 yn 6 marc a Thasg 2 yn 22, sef 28 i bob ymholiad; dau ymholiad = 56 marc. Gall hyd at dri gydweithio yn y tasg ymarferol, ond rhaid gwneud y tasg ysgrifenedig yn annibynnol dan reolaeth uchel. Mae'r ddwy dasg yn awr yr un.
Cofnodion adolygu blaenorol
Dyma eich ticiau o’r canllaw blaenorol. Nid ydynt yn cyfrif tuag at gynnydd y gwersi newydd, ac nid yw’r hen gynnwys yn rhan o’r addysgu presennol.
Sut mae OmniStudy yn helpu
- Atebwch gwestiynau arddull arholiad ar unrhyw destun isod a chael eich marcio mewn eiliadau, gydag adborth ar sut i ennill mwy o farciau.
- Cardiau fflach, cwisiau a gemau adolygu ar gyfer pob testun.
- Ymarfer papurau arholiad go iawn gyda chynlluniau marcio.
- Cynllunydd astudio gyda chyfrif i lawr at eich arholiadau, wedi ei adeiladu o amgylch eich testunau gwannaf.
- Mae popeth yn gweithio yn Gymraeg ac yn Saesneg.
Mae'r canllaw hwn ar gael yn Saesneg hefyd: Canllaw Saesneg
Barod i ddechrau?
Am ddim i ddechrau. Dewiswch eich pwnc, atebwch gwestiwn, a gwelwch eich marc cyntaf mewn munudau.
Dechreuwch adolygu am ddim